已知：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是   (　　)                      

A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl₂具有氧化性

B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl₂具有酸性

C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl₂具有漂白性

D．滴有KSCN的FeCl₂溶液变红，说明Cl₂具有还原性

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是              (   )

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生1种单质

B．在过程③中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^－ 需消耗2. 24 L Cl₂

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为                                (　　)

A．5.6 g　　　    B．2.8g         C．8.4g             D．14 g

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为       (　　)

A．0.24mol       B．0.21mol      C．0.16mol          D．0.14 mol

（12分，每空2分） 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K^＋、Ag^＋、Na^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋；阴离子分别有Cl^－、OH^－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：

①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；

②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；

④向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液无明显现象。

(1)写出A、D、E、F的化学式：

A__________________；

D__________________；

E__________________；

F__________________。

(2)用离子方程式解释C溶液的碱性：________________________________________。

(3)写出实验③中反应的离子方程式：_________________________________________。

（14分，每空2分）硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H₂SO₄（稀）    FeSO₄+H₂↑

FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O    (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、

洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。

步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加热至50℃—80℃充分反应，

趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。

步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，

缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。

回答下列问题： 

（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是            （填字母）。

    A．纯碱溶液      B．烧碱溶液       C．明矾溶液      D．稀硫酸  

（2）步骤2中趁热过滤的目的是                。

（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为                          。

（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe₂O₃·H₂O），对FeSO₄的制备      （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）                            。

（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为         。

（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）                                                        。

（14分，每空2分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe³⁺）反应制取硝酸银，步骤如下：

（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。

（2）步骤B加热保温的作用是        ：

a． 有利于加快反应速率               

b．有利于未反应的硝酸挥发

c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H⁺的浓度

（3）步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是                ；

（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：

                                                                            ；

（5）步骤E进行的操作是                                                     。

（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag₂O，使Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：                                                               。

（12分） 三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用Mg_xSi₃O_y·mH₂O表示)，实验步骤如下：

步骤一：取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13.0 g.

步骤二：另取16.6 g三硅酸镁样品，向其中加入足量100 mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0 g．该固体为空间网状结构，且熔沸点很高．

(1)通过计算确定Mg_xSi₃O_y·mH₂O的化学式．

(2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？

(3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式．

分类法在化学的发展中起到了重要作用，下列有关分类标准的叙述合理的是

       A．根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

       B．根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

       C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液

下列有关物质的分类或归类正确的是

       ① 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

       ② 化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD

       ③ 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

       ④ 同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

       A．①③          B．②③         C．②④       D．③④