氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl₂＋2NH₃ = N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．生成1 molN₂有6 mol电子转移

D．该反应属于复分解反应

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50 mol·L^－1的HCl溶液中和，则该生成物的成份是

       A．Na₂O       B．Na₂O₂       C．Na₂O和Na₂O₂      D．Na₂O₂和NaO₂

下列离子方程式书写正确的是

A．过量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中 ClO^－＋CO₂＋H₂O = HCO₃^－＋HClO

B．氯气与水反应 Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液 CO₃^2－＋2H⁺===CO₂↑＋H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液 

2HSO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^-===BaSO₃↓＋SO₃^2－＋2H₂O

三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na₂O₂和NaHCO₃；②Na₂O₂和NH₄HCO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃。现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na₂CO₃的是

       A．①②                      B．①③                      C．②③                      D．①②③

将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

       A．酸                    B．漂白剂                   C．氧化剂       D．还原剂

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂ 在酸性条件下可以产生Cl₂。下列关于混盐CaOCl₂ 的有关判断正确的是

       A．该混盐中氯元素的化合价为负一价

      B．该混盐的水溶液呈中性

       C．该混盐与硝酸反应产生1 mol Cl₂ 时转移2 mol 电子

D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

从资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O= 7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是

       A．Cu₂S既是氧化产物，又是还原产物

B．产物中SO₄^2－离子有一部分是氧化产物

C．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

       D．FeS₂只作还原剂

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是

A．Na₂CO₃溶液            B．BaCl₂溶液

C．MgSO₄溶液            D．NaHCO₃溶液

写出下列反应的离子方程式

（1）小苏打溶液与烧碱溶液反应：______________________________________

（2）在稀氨水中通入过量CO₂气体：____________________________________

（3）MnO₂与浓盐酸共热制取氯气：_____________________________________

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

② ___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O=     Na₂Fe₂O₄+    NH₃+     NaOH

③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O Fe₃O₄+4NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应②中还原剂为              ，被还原物质是         。若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，则反应中有____________mol电子转移。

（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：               。