．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法中不正确的是（    ）

A．元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物

B．原子半径的大小顺序为：r（Z）>r（M）>r（R）

C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M

D．加热蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

下列离子方程式书写正确的是                                      （    ）

    A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺====Ca²+H₂O+CO₂↑

    B．碳酸氢钠溶液中加过量氨水：2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+CO^2-₃+2H₂O

    C．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al（OH）₃↓+3NH⁺₄

    D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（    ）

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

某溶液中可能存在Br^-、CO^2-₃、SO^2-₃、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：

    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出

    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成

    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色

    据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是                  （    ）

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^-、SO^2-₃     

B．Mg²⁺、Na⁺、CO^2-₃、I^-

C．Al³⁺、Na⁺、SO^2-₃、I^-      

D．Al³⁺、CO^2-₃、Br^-、SO^2-₃

．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）       pC（g）+qD（s），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如右图所示，则对该反应的叙述正确的是      （   ）

A．正反应是放热反应    

B．逆反应是放热反应

C．       

D．

在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是    （    ）

    ①0.1mol·L^-1的醋酸溶液的pH约为3

    ②醋酸易溶于水

    ③0.1mol·L^-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反应

    ④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

    ⑤在常温常压下，0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH大于7

    A．①②④           B．③④⑤           C．①④⑤           D．②③④

将FeO、Fe₂O、Fe₃O₄混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H₂还原，参加反应H₂的体积为V₁，另一份用足量浓NHO₃处理得NO₂（无其它还原性气体生成）气体体积为V₂，若V₁：V₂=4：1（V₁和V₂均在相同条件下测定），测原混合物中各成分的物质的量之比可能为（    ）

    A．2：3：2          B．3：3：2          C．3：2：2          D．无法计算

（8分）（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是            （填字母序号）。

    A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶

    B．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

    C．蒸馏操作时冷凝管进出水的方向是上口进，下口出

    D．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

    E．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH

    F．分液操作所示，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体上口倒出

    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“=”填写下列空白：

    ①用托盘天平称取8.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量

            8.4g。

②用容量瓶配制500mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得NaOH溶液的物质的量浓度              0.1mol·L^-1。

③中和滴定实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则测得锥形瓶中待测液的浓度   实际浓度。

（12分）构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：

    回答下列问题：

    （1）K⁺离子的结构示意图             ，Cl在周期表中的位置是                  。

    （2）将含OH^-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al³⁺和NH⁺₄的混合溶液中，若测得溶液中NH⁺₄减少了一半，则此时溶液中            （填“存在”或“不存在”）大量的Al³⁺。

    （3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是      ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明）                                 。

    （4）常温下，将（NH₄）₂CO₃溶于水，得到含有大量NH₄⁺和CO^2-₃的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH⁺₄和CO^2-₃的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH         （填“<”、 “=”或“>”）7。

    （5）在微生物作用下的条件，NH⁺₄可被空气氧化成NO^-₃。写出该反应的离子方程式

                                。

（15分）某校化学兴趣小组为探究SO₂气体的还原性设计了如下装置图：

    （1）SO₂气体还原Fe³⁺的离子反应方程式为                        ；

    （2）实验中所需的SO₂气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为

                                          ，在反应表现了H₂SO₄的哪些性质            。

    （3）装置C的作用是                                                 。

    （4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有            （填字母序号）。

    A．蒸发皿           B．石棉网           C．漏斗             D．烧杯

    E．玻璃棒           F．坩埚

    （5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，不变红，紫色褪去。

    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀

    上述方案不合理的一个方案          （填数字序号），原因是                        。

    （6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是                           。