氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：

Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃        NaH+H₂O→NaOH+H₂

有关它们的叙述正确的是

A.离子半径：N^3—＞Na⁺＞H⁺   

B.与水反应都是氧化还原反应

C.与盐酸反应都只生成一种盐

D.两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构

为测写某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L^—1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2mol·L^—1NaOH溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A.0.005mol      B.0.01mol   C.0.025mol      D.0.03mol

某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是

A.氧化性：HClO＞I₂＞SO₄^2—

B.淀粉KI溶液变蓝是因为I^—被氧化为I₂，淀粉遇I₂变蓝

C.蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

D.若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水退色

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是

A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C.若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

D.若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A.原溶液中一定含有SO₄^2—                 B.原溶液中一定含有Cl^—

C.原溶液中一定含有NH₄⁺          D.原溶液中一定含有Fe³⁺

可逆反应A（s）+B（g） （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是

A.其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂

B.其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大且

C.其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高且Q＞0

D.其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物质的量少

高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

下列叙述不正确的是

下列实验操作完全正确的是

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表

已知表中t₁＞t₂，下列说法不正确的是

A.反应在t₁ min内的平均速率为

B.保持其他条件不变，起始时间容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D.温度升至800℃时，若上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

（9分）人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融酸盐，电池

（2）该电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为__________________________________，电池工作时CO₃^2—移向_____________极。

（3）用该电池电解1L 1mol·L^—1的AgNO₃溶液，此电解池反应的化学方程式为_________________________________________________；当该电池消耗0.005molC₃H₈时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）