已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于（    ）                                                                     

A．-67.7kJ·mol^-1                           B．-43.5 kJ·mol^-1             C．+43.5 kJ·mol^-1            D．+67.7 kJ·mol^-1

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐中加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是（   ）

A．原混合酸中NO₃^-物质的量为0.2mol

B．OA段产生的NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为5 mol·L^-1

（8分）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）

（1）若A中为30%的H₂O₂溶液，B中固体为MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式       。

（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体，已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式                     ，C中的现象是              。

（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。C中发生反应的离子方程式为          。

（17分）（1）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

①用化学符号表示下列4种微粒：

A：          ；B：          ；C：           ；D：          。

②B微粒与D微粒结合质子（H⁺）的能力大小B           D（填大于、等于、小于）

（2）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

①用化学符号表示上述5种微粒：

A           、B          、C          、D          、E          ．

②在水溶液中A跟B反应的离子方程式是                     。

（7分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是           ；M中存在的化学键类型为        ；R的化学式是          。

（2）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量 。写出该反应的热化学方程式：          

（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：          

（14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是           ，其作用是          。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                     。B中应放置的液体是          （填字母）。

a.水 b.酸性KMnO₄                           c.浓溴水                      d.饱和NaHSO₃

（3）取6.4g铜片和12mL18.4mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是          

②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是          （填字母）。

a.铁粉                                 b.银粉                         c.碳酸氢钠溶液            d.氯化钡溶液

（4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的是

           （填字母）

a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是（    ）

       A．吸附、消毒、过滤                                 B．杀菌、漂白、吸附

       C．过滤、漂白、吸附                    D．过滤、消毒、吸附

下列现象或事实不能用同一原理解释的（    ）

       A．浓硝酸利氯水都用棕色试剂瓶保存   

       B．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

       C．SO₂和Na₂SO₃溶液都能使溴水褪色   

       D．碘化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

下列关于金属及其合金的说法不正确的是              （    ）

       A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

       B．钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀   

       C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

       D．金属镁着火可以用泡沫灭火器灭火

硅是无机非金属材料的主角，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（   ）

       A．硅在自然界中只以化合态的形式存在   

       B．单质硅常用作半导体材料和光导纤维

       C．硅的气态氢化物比甲烷稳定 

       D．可用石英制造耐酸容器因为二氧化硅不与任何酸反应