现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A.阴极产物是氢气                            B.阳极产物是氧气

C.阴极产物是铝和氧气                     D.阳极产物只有氯气

铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是

A.常温时，BeCl₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂

B.常温时，Na₂BeO₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO₂

C.Be（OH）₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeCl₂水溶液的导电性较强，说明BeCl₂一定是离子化合物

下列离子方程式正确的是

A.单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu²⁺+2NO₃^—+2NO₂↑+2H₂O

B.漂白粉溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

C.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应： 2HCO₃^—+Ca²⁺+2OH^—=CaCO₃↓+2H₂O+

D.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe³⁺+3NH₃·H₂O=F（OH）₃↓+3NH₄⁺

有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A⁺和B⁺及一价阴离子X^—和Y^—组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是

A.BX             B.AX           C.AY             D.BY

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^—1的Fe³⁺、Cr³⁺、Mg²⁺等离子，已知：

Ksp［Fe（OH）₃］=2.6×10^—39mol⁴·L^—4；Ksp［Cr（OH）₃］=7.0×10^—31mol⁴·L^—4

Ksp［Zn（OH）₂］=1.0×10^—17mol³·L^—3；Ksp［Mg（OH）₂］=1.8×10^—11mol³·L^—3

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A.F³⁺             B.Cr³⁺            C.Zn²⁺                       D.Mg²⁺

（11分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为______________________________________________；

（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：___________________________________________________。

（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_________________________，②_________________________（填试剂名称）。

（4）丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为____________________。

（8分）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题：

（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。

（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式____________________________________________________。

（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（11分）反应①Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol^—1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=bkJ·mol^—1

测得在不同温度下，K值如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol·L^—1，CO的平衡浓度为_____________。

（2）反应①中的a__________0（填大于、小于、等于）。

（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）

A.缩小反应器体积                            B.通入CO₂

C.升高温度到900℃                   D.使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是___________（填序号）（图中是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）

（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=__________。

（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________________________；

②乙中总反应的离子方程式为___________________________________________；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_______________________________________________________。

（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________________；

②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入______________（填写物质的化学式）_______________g。

（8分）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。

（1）上述元素中离子半径最大的是_______________（填写元素符号）。

（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为_________________________________________；

②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为______________________________________________________________。