(13分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。

    (1)氧元素在元素周期表中的位置是            ，Na原子结构示意图为        ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是         (用离子符号表示) 

    (2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式                 。

(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是           ，其水溶液显    性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是

                      (用离子方程式表示)。

（l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体。一定条件下发生反应2NH₃  N₂+3H₂,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

    (1)能证明反应达到平衡状态的是          （填标号，下同)。

    A．容器内压强不再发生变化         B. N₂的体积分数不再发生变化

    C. 容器内气体质量不再发生变化     D. 容器内气体密度不再发生变化  

    (2)若t_l=15s，则t₀-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为         。

   （3)t₃-t₄阶段改变的条件为                      。

(4)上述反应的平衡常数K=     (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡      移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。

(5)25^OC时，将a mol·L^-1的氨水与0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合。

     ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)时，则反应的情况可能为          

     a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量

     ②当溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)时，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=       。

(13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。

    ①用肼(N₂H₄)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H=10.7kJ· mol^-1[

    N₂H₄(g)+0₂(g)=N₂(g)+2H₂0(g) △H=-543 kJ· mol^-1

写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为                             .

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：                     。

 (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂0₃的Zr0₂固体，它在高温下能传导阳极生成的0^2-离子(0₂+4e →20^2-)。

①c电极的名称为             ,d电极上的电极反应式为                    。

②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L^-1CuS0₄溶液，a电极上的电极反应式为        

                                。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=        (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入                (填序号)。

  a．CuO    b. Cu(OH)₂    c．CuC0₃  d．Cu₂(OH)₂C0₃

从化学角度分析，下列叙述不正确的是：

A、化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子

B、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志

C、绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业

D、化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（   ）

   A．①②③④       B．①②⑤⑥      C．③⑤⑥⑦       D．①③④⑦

下列叙述正确的是 （    ）

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．SO₂、NO₂、NO、氟氯烃、CO₂等均是造成大气污染的重要物质

C．HCl、H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是 （  ）

 A、K₂S    B、Na₂S        C、Na₂O         D、KCl

下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（    ）

    A．无色溶液中Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

    B．使石蕊变红的溶液中Fe³⁺、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－

    C．加入Mg能放出H₂的溶液中NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－

    D．由水电离出的c（H⁺）=10^－12mol／L的溶液中Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是          （   ）

A． 0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 N_A

B．标准状况下22．4L SO₃含有的分子数为N_A

C．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H₂时，转移电子数是2 N_A

D．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2N_A

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

    A．加人KSCN溶液一定不变红色     B．溶液中一定含Fe²⁺

    C．溶液中一定含Cu²⁺               D．剩余固体中一定含铜