（10分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101时：

则在25℃，101时：        .

（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？        (填“是”或“否”)，其判断依据是        。

③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：

。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率        ；

②下列措施能使增大的是      （填符号）。

A.升高温度      B.再充入      C.再充入

D.将（g）从体系中分离    E.充入He(g),使体系压强增大

（15分）Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：。

试回答下列问题：

（1）甲池溶液中的移向        （填“a”或“b”）电极，

乙池溶液中的移向     （填“ A”或“B”）电极；

（2）电极a上发生的电极反应式为                               ；

（3）乙池中发生反应的离子方程式为                               ；

（4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗        (标准状况下)。如何检验A处的产物                                                         。

Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知， 熔点、沸点数据如下：

（1）      某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理         （填“合理”或“不合理”）

（2）      用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂          ，反应的离子方程式为                            。

（3）      实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是      

A.浓硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氢氧化钠溶液

（14分）实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：

1.NO的制备

（1）在加药品之前首先应进行的操作是        （填操作名称），

（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。

（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响实验）。

（4）将注射器插入稀中，吸取适量的稀，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：                                               。

反应的离子方程式为：                      ，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。

Ⅱ.NO性质实验

（1）观察注射器内气体呈      色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈       色，反应的化学方程式为：                                 。

（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：                ，原因是                                                    （结合化学方程式并配以必要的文字说明）。

（15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。

（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的     极反应物。

（2）化合物所含化学键种类为       ，属于         化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为                                   。

Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）      黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

     ,有3mol参加反应，转移       mol电子。

氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                                ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                  。

（2）       与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是                                            。

（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

2011年是国际化学年，中国的宣传口号是 “化学一一我们的生活，我们的未来"。下列叙述不正确的是

   A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

   B.以NO和为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

   C.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

   D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

为不同的核素，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

   A.常温下，4.48L含有0.72个中子

   B. 互为同位素，与互为同分异构体

   C.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

   D. 的摩尔质量是74

将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是

A.该浅绿色溶液中含有在空气中被氧化为

B.欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的，向其中滴加KSCN溶液

C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止的水解与氧化

D.欲检验浅绿色溶液中是否含有，滴人KSCN溶液，看是否变红色

下列说法正确的是

   A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关

   B.有单质参加的反应，均为氧化还原反应

   C.阿伏加德罗常数是6.02x 

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属

下列关于物质的分类说法中，正确的是

   A.是酸性氧化物

   B.分散系一定是混合物

   C.盐酸能导电，是电解质

   D.最外层电子数少于4的元素一定是金属元素

下列有关化学用语表示正确的是

A.的结构示意图:

B.原子核内有10个中子，8个质子的原子:

C.离子的电离方程式:

   D.2g在25℃ 101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8U的热量，则该反应的热化学方程式为: