下列叙述正确的是（     ）

         A．生成物总能量一定低于反应物总能量

         B．分解反应一定是吸热反应

         C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

         D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)   2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

H₂（g）＋I ₂（g）2HI（g）ΔH＝–26.48kJ·mol^－1①

H₂（g）＋I ₂（s） 2HI（g）ΔH＝+9.48kJ·mol^－1 ②

下列判断正确的是（     ）

A．向254g I ₂（g）中通入2gH₂（g），反应放出26.48kJ的热量

B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

一种可充电池放电时的电极反应为

H₂+2OH^-－2e^-＝2H₂O；    NiO(OH)+ H₂O + e^-＝Ni(OH)₂+OH^-。

当电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是（    ）

A．H₂O的还原   B．Ni(OH)₂的还原   C．H₂的氧化   D．Ni(OH)₂的氧化

如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是   （    ）

A．甲中a电极反应式为4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O

B．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体

C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复

D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红

（10分）（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0KJ·mol^-1  

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0KJ·mol^-1 ）

此反应的热化学方程式是                                          。

（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

I  SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI         II  2HIH₂+I₂

III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O

      分析上述反应，下列判断正确的是           。、

          a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO₂氧化性比HI强

              c．循环过程中需补充H₂O                d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1 molH₂

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列试剂中的         ，产生H₂的速率将增大。

          a．NaNO₃         b．CuSO₄                 c．Na₂SO₄                d．NaHSO₃

（4）以丙烷(C₃H₈）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O₂和CO₂，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。

（5）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理SO₂的方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放    b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃     d．用浓硫酸吸收

（ 10分  ）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素，F是红褐色固体。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是                        。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式：                                              ；

反应④的离子方程式：                                              ；

反应⑥的化学方程式：                                              ；

（3）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是         （填序号）。

( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）                           。

（供选用试剂：.KSCN溶液，氯水，铁粉，.浓氨水 ，酸性KMnO₄溶液。）

（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：

方案I：取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

方案II：向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。

方案III：取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。

其中不合理的方案是                  ，理由是                                                    。

     [探究二]

       分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂

       气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是                                                              。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：                                                。

（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？                       （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：                           。

（16分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题：

（1）、放电时：正极的电极反应式是________________；正极区PH值将________（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）、在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

 请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。

下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是

A．蒸馏　　　B．过滤　　　C．分液　　　D．洗气

如图所示，下列实验操作与方法正确的是