下列离子方程式书写正确的是

A．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量的氯气：S₂O₃^2-+ Cl₂ ＋3H₂O==2SO₃^2-＋4Cl^－＋6H^＋

B．氯气与水反应：Cl₂＋H₂O2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．氢氧化钠溶液跟过量碳酸氢钙溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－===CaCO₃↓+ H₂O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+ 3 NH₄⁺

在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                               

B． Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．I^-、 H⁺、Cl^-、 NO₃^-                                 

 D．Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、ClO^-

下列化学实验事实及其结论都正确的是

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝

B．将SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，说明HClO酸性比H₂SO₄强

C．FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu 

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO₃），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：。下列有关说法正确的是

A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B. 电解时，阳极反应是：I ^–– 6e ^– + 3H₂O = IO₃ ^–+ 6H⁺                      

C. 溶液调节至强酸性，对生产有利

D. 电解前后溶液的pH几乎不变

常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A. c（R^2－）+ c（OH^－）＝c（Na^＋）+c（H^＋）

B. c（R^2－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

C. 2c（R^2－）+ c（HR^－）＝c（Na^＋)        

D. 混合后溶液的体积为2a L

（8分）近年来，我国研究储氢碳管获得重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的化学方程式为：

_   C +__  _K₂Cr₂O₇+_  _H₂SO₄（稀 ） → __ _CO₂+_ _K₂SO₄+      Cr₂（SO₄）₃+   _  ___

（1）此反应的氧化剂_  ▲ ___,还原剂__  ▲   ___

（2）硫酸在上述反应中表现出的性质是__  ▲ _____（填选项编号）

A．酸性             B．氧化性         C．吸水性        D．脱水性

（3）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_  ▲ ______

（20分）MnO₂是一种重要的功能无机材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（只含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，将粗MnO₂样品中 ▲ ，▲ （写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是（补充完整并配平）：   Mn²⁺ ＋  ClO₃^—＋          ＝  MnO₂↓＋  Cl₂↑＋            ；

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、   ▲   、   ▲   、玻璃棒。

（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下），则在第①步反应中至少需要▲   mol H₂SO₄。写出计算过程  （已知摩尔质量：MnO₂ -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO₃-115g/mol）

（5）已知2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g） △H＝a kJ·mol^-1 反应过程的能量变化如图所示。则

① 该反应为  ▲   反应（填“吸热”或“放热”）。

②请用虚线在右图中画出使用MnO₂作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。

（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是    ▲           

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用    ▲  （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水     d．酸性KMnO₄溶液

② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为   ▲   。

【探究二】

根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q­₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L^-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是     ▲       

（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的   ▲    （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于  ▲    （选填序号）。

a．A之前         b．A-B间          c．B-C间        d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是   ▲      

（10分）燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－1160 kJ·mol^－1

则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)等的热化学方程式为   ▲   。

（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+ 3H₂O(g)

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时， CO₂的转化率见下表：

①若温度升高，则反应的平衡常数K将   ▲  （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H₂) / n(CO₂)]，则K将   ▲   。

②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 ▲ 。

③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min^-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L^-1 CuSO₄溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜  ▲   g。

(12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。

⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为   ▲    （填编号）；

a．过量铁屑和稀硫酸       b．过量稀硫酸和铁屑     c．过量硫酸铁溶液和铁屑

⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；

该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为        ▲                   ；

⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为      ▲                         ；

⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)₃，导致溶液酸性增大。

①   试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化  ▲                    ；

②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因          ▲                                 。