关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B．乙表示恒温恒容条件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子中含有一个手性碳原子

B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

下列实验方法和解释或结论都正确的是

下列说法正确的是

A．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp (BaCO₃)＜K_sp (BaSO₄)

B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g) +2H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

 A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA¯）>c(H⁺)> c(A^2－)>c(OH¯)

    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

  C．NaHA溶液中：c(OH^—)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A)  

    D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

在1 L密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

△H=－Q kJ·mol^-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应在第2 min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)

B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol^-1

(12分) 明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al₂(SO₄)₃＋3S  2Al ₂O₃ ＋9SO₂ ，其中氧化剂为            。

 （2）“溶解”时反应的离子方程式为           。

 （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是

           。

（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H₂SO₄ ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm³）

           mL

（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是            。

（15分）斑螯素能抑制肝癌的发展，去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相应的疗效，其合成路线如下：

已知：① 2HCHO+NaOH→ CH₃OH+HCOONa

②  (Diels-Alder 反应)

③当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物： CH₂ClCH=CHCH₂Cl；CH₂ClCHClCH=CH₂。

 请回答下列问题：

（1）物质A中含有的含氧官能团名称分别为         ；第①步反应中还生成另一产物，此产物的结构简式为          。

（2）写出H的结构简式           ；第⑤步反应的反应类型是          。

（3）去甲基斑螯素与X互为同分异构体。X能与FeCl₃溶液发生显色反应,能与Na₂CO₃溶液反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。写出满足上述条件的X的一种结构简式              。

（4）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

          。

(12分) 钛白粉（主要成分是TiO₂），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO₄·7H₂O的工艺流程图。

   (1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为        ；在TiOSO₄和FeSO₄溶液中加入Fe的目的是        。

(2)溶液Ⅱ中TiOSO₄在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为       ；可回收利用的物质是        。

(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺+Al+6H⁺=3Ti³⁺+Al³⁺+3H₂O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用        （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L^-1 FeCl₃溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC1₃溶液。待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是        。

（15分）无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：

用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

实验步骤：

①称量反应前D管的质量。

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。

③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。

④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

回答下列问题：

(1) 2SO₃(g)   2SO₂(g) + O₂(g)  该反应的平衡常数表达式为K＝       。

(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是         ，而温度明显升高的主要原因是         ；B管中发生的有关离子方程式是           。

(3)步骤③中通一段时间已除去二氧化碳等酸性气体的空气的目的是       。

(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO₂的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO₄的质量？(任选其一回答)

①如果能，则分解的无水CuSO₄的质量为            （用m表示）。

②如果不能，则原因是            。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是           。