有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是：

A.NaCl      B.NaF    C.NaAc     D.NaCN

将a g镁铝合金投入到x mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是:

A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1N_A       B．x = 2y

C．沉淀的是Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物             D．2x = y

已知：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列叙述中正确的是 :

A．平衡时甲容器中NH₃(g)的体积分数比乙容器中的小

B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

C．达到平衡时，甲容器中H₂的转化率为25％

D．Q₁＝Q

（共3分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号）            。

A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

C．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．在C₂H₅Cl与NaOH溶液共热的混合物中，加入AgNO₃溶液即可检验氯元素

E．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要三次

F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

（一）(14分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：A           ，B         ，C           。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

                             ，                                  。

（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：                     

（4）写出由F→H的化学方程式：                                           。

（二）(14分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：B       ，F       ，H      。

（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是     剂，反应②中是     剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是     ；若反应①是在常温条件下进行，则A是     。

（4）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式                       。

（5）H的溶液呈      （酸性、碱性）原因：                        。

（6）检验H溶液中阳离子的操作是：-------------                                

(9分)在一有有色气体参加的可逆反应中，体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动，而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所示，在一定温度、压强下，在透明的玻璃圆筒中装入NO₂、N₂O₄的混合气体100ml，并使可逆反应2NO₂N₂O₄达到平衡。（注意：视线b是一圆截面，颜色深浅可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）

（1）               将混合气体突然压缩至50mL则通过视线a方向观察到的平衡体系的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡体系的颜色变化是________________。说明造成从a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_________________________________________________________。

（2）               将混合气体缓缓压缩至50mL，则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________-。

（3）               上述气体采用上述两种不同的压缩方法，都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡，则此时平衡体系的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________(填“相同”或“不同”)

（4）               在相同温度、压强下，若容器起初只装入N₂O₄，达平衡后，重复上述实验，现象是否相同____________。

在NO2 生成N2O4 的可逆反应里，逆反应是            (填吸热、放热)反应：2NO2 (g)  N2O4(g)  ，压缩时该平衡体系向环境               （吸收、放出）热量。

(8分)在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。)

       (1) 420K时，发生反应的化学方程式为：                           ；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子      mol。  

       (2) 600K—800K时，会发生反应：

       XeF₆(g)XeF₄(g)＋F₂(g)，

       其反应热DH     0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。

       (3) 900K时，容器中存在的组分有                        。

下列物质：①氢氟酸；②浓H₂SO₄；③烧碱溶液；④Na₂CO₃固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO₃，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有       (　　)     

A．①②⑥        B．全部     C．①③④⑤                   D．②③⑥

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 (　　)

A．Ca²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－                            B．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－                            D．NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－