铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼胶KNO₃的U形管）构成一个原电池，如图：

以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^-====Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.
①②
B.
②③
C.
②④
D.
③④

下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是

A.
透明陶瓷材料硒化锌
B.
超导材料K₃C₆₀
C.
半导体材料砷化镓
D.
吸氢材料镧镍合金

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A.
CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0kJ/mol
B.
C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝-110.5kJ/mol
C.
H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8kJ/mol
D.
2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036kJ/mol

下列有关金属的说法中，不正确的是

A.
钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
B.
镁铝合金常用作宇宙飞船、火箭、导弹、飞机中某些部件的金属材料
C.
铜能与氯化铁溶液反应，该反应可应用于印刷电路板的制作
D.
铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸

把物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

A.
若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H⁺)+C(B⁺)===C(OH^-)+ C(A^-)
B.
若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A^-)＞C(B⁺) ＞C(H⁺) ＞C(OH^-)
C.
若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B⁺) ＞C(A^-) ＞C(OH^-) ＞C(H⁺)
D.
若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H⁺)= C(A^-)= C(B⁺)= C(OH^-)=0.1mol·L^-1

下列反应属于加成反应的是

A.
乙醇与浓硫酸加热到140℃
B.
乙醇与硫酸、溴化钠共热
C.
溴乙烷与乙醇的氢氧化钠溶液反应
D.
乙醇与浓硫酸共热至170℃

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A.
0.1mol·L-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）
B.
pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：
c（M⁺）=c（X）>c（H⁺）=c（OH^-）
C.
pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：
c（CH₃COO^-）>c（CO₃²^-）>c（C₆H₅O^-）
D.
等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中：

下列有关金属的叙述中，错误的是

A.
钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.
纯铁比生铁的耐腐蚀性强
C.
铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸
D.
将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解

四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^—离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A.
与W想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.
元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.
W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄
D.
X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应

纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是

A.
大于
B.
等于
C.
小于
D.
不能肯定

0 4179 4187 4193 4197 4203 4205 4209 4215 4217 4223 4229 4233 4235 4239 4245 4247 4253 4257 4259 4263 4265 4269 4271 4273 4274 4275 4277 4278 4279 4281 4283 4287 4289 4293 4295 4299 4305 4307 4313 4317 4319 4323 4329 4335 4337 4343 4347 4349 4355 4359 4365 4373 203614