几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体            

D．I在DB₂中燃烧生成两种化合物

（6分）（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、HCO₃^-、Cu²⁺，取该溶液实验如下：

 ①取少量该溶液，加几滴石蕊试液, 溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③取少量该溶液，加BaCl₂溶液, 有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO₃溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO₃

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

根据上述实验现象判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是                       。

（2）溶液中肯定不存在的离子是                      。

（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是                        。

（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的结构示意图为              

（2）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                        

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

                                                            。

（12分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：F        ，H      。

若反应①是在加热条件下进行，则A是              ；若反应①是在常温条件下进行，则A是                。

（2）写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式                       。

（3）B的稀溶液与AgNO₃溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10^－10。将等体积的B稀溶液与AgNO₃溶液混合，若B的浓度为2×10^—4mo1/L，则生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象              ，沉淀能够发生转化的原因是                         。

（14分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂ ·2H₂O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                                      。

（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式      。

（3）酸化时加盐酸的目的为：

①                                                                ，

②防止Ca²⁺ 在蒸发时发生水解。

（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                    。

（5）为测定样品中CaCl₂ ·2H₂O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均体积为20.39mL。

①通过计算，样品中含CaCl₂ ·2H₂O的质量分数       。

②若所测样品 CaCl₂ ·2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                            。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol NO₂与足量H₂O反应，转移电子数为2mol

B．1mol C₅H₁₂分子中含有的共价键数目为16N_A

C．1L 0.5mol/LNa₂CO₃溶液中阴离子数目小于0.5mol

D．CO₂通过Na₂O₂使其增重bg时，反应中转移的电子数为

下列离子方程式书写不正确的是                                                                            

A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，

4OH^- + 3SO₂ = SO₃^2-+2HSO₃^-  + H₂O

B．CuCl₂溶液与Na₂S溶液2:1反应，Cu²⁺+ S^2-－= CuS↓

C．Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，

2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂= 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

D． 1mol／L的NaAlO₂溶液和2．5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：

Cu₂O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H₂还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu₂O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：

合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是：

A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，从11min起其

它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点

D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁＞T₂，K₁＞K₂