“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是

A．Fe2O3和硝酸反应生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反应生成Fe(NO3)2和水

B．由中阳离子与阴离子的个数比为2：1，可推出中阳离子与阴离子的个数比为2：1

C．由反应可推出反应也能发生

D．FeBr2与少量Cl2反应的离子方程式为Fe2+ + Cl2 == Fe3++2Cl-，可推出FeI2与少量Cl2反应的离子方程式也为Fe2+ + Cl2 == Fe3++2Cl-。

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

    A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

    B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

    C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中

    D．在5×107­­Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应

向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是

    A.只有Fe²⁺和Cu²⁺                 B.一定有Fe²⁺、Cu²⁺,可能有Fe³⁺

    C. 一定有Fe²⁺,可能有Cu²⁺          D.只有Fe²⁺

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol         

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol   

D．x＝4D

下列实验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H₂SO₄  

B、实验II：酸性KMnO₄溶液中无气泡，但溶液的颜色逐渐褪去

C、实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：

     ① 2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄ ＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂         

     ② 2NaIO₃＋5NaHSO₃ ＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂            

已知NaIO₃的氧化性与MnO₂ 相近 ，下列有关说法正确的是   

A．I₂ 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物    

B．两个反应中生成等量的I₂ 时转移的电子数相等

C．NaI和NaIO₃ 在一定条件下能反应生成I₂                

D．NaIO₃ 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO₃^－物质的量为0.4mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为  Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D. H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

（6分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

请回答：

 (1)写出E在元素周期表中的位置：________；C的简单离子的结构示意图：______；

 (2)写出A₂B₂晶体中存在的化学键有：_______________________；

 (3)常温下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH    7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：_______________________________________。

（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           。

  A．40.32L             B．30.24L           C．20.16L          D．6.72L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                    。

（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是                     ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为              。

  A．0.1mol          B．0.15mol           C．0.2mol           D．0.25mol

（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                。

某研究性学习小组设想将少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液，来探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱。

【提出假设】

假设1：                              ；  假设2：                             ；

假设3：Fe²⁺和I^-的还原性一样强。    

【验证假设】

（1）利用以下装置进行试验，

实验必需的装置是：A                         (按氯气流向的顺序用序号书写)

（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，       (能或不能)判断反应的先后顺序。

（3）请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。

（4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO₄（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过              。（标准状况）

（5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe²⁺和I^-反应的速率的大小。并不能证明Fe²⁺和I^-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加          溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是                。