用密度为ρ₁g/cm³，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为

ρ₂g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为        

A．mol/L             B．  mol/L

C． mol/L          D．   mol/L

某钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中共含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A． ①②④⑤      B．③④       C．③④⑤      D．②③⑤

（4分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS + O₂ = Hg + SO₂

请回答：

HgS与O₂的反应中，氧化剂是       ，每生成1molHg转移电子的物质的量为    

（12分）Ⅰ．甲同学欲配制0.55 mo1·L^—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：

①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

烧杯的质量为              g。

②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置          g砝码，将游码的位置移到        g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。

Ⅱ．乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 溶解   ④ 转移  ⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是                 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        

（从下列中选用  A．10ml   B．25ml  C．50ml   D．100ml）

（2）第③步实验的操作是                                                          

（3）第⑥步实验的操作是                                                         

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

C．定容时俯视溶液的凹液面                    

(12分) 由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、Br^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，pH试纸呈红色。排除          离子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及几滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色。排除

        离子存在。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除                   离子的存在。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。证明       

离子存在，又排除           离子存在。

（5）根据上述实验事实能否确定NH₄⁺是否存在，若能，请简述理由            ，若不能，请简述检验它的方法　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）原溶液一定存在的离子有            ，不能确定的离子有　　　　　　　　。

(10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生CO₂气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为         　　   、                  。

(2)混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为           。

(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为                 ，所通CO₂气体的体积在标准状况下为                 。

(4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO₂发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为                     (用含a的数学式表示)。

(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂ 和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；

（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

对于反应A(g)+3B(g)  2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.01mol/(L·s)              B．v(B)=0.02 mol/(L·s)

C．v(B)=0.60mol/(L·s)               D．v(C)=0.5mol/(L·s)

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是

①增大反应物浓度   ②升高温度   ③增大压强   ④移去生成物  ⑤加入催化剂

A．①③         B．②⑤         C．②④         D．①⑤

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是

A．x的值为2                    B．混合气体的密度变大

C．L的转化率为80%             D．平衡时M的浓度为0.6mol/L