（14分）
（1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1
反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
|
| 700℃ | 900℃ |
| K1 | 1．47 | 2．15 |
| K2 | 2．38 | 1．67 |
①反应 CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应
CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）= v逆（H2O） D．c（CO）= c（CO2）
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是 （填序号）
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
（15分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，
并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
（1）写出甲中反应的离子方程式 。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连 ，B连 （填接口字母）。
（3）乙装置中X试剂可以是 ，丙装置中Y试剂的作用是 。
（4）测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，足量的H2与之充分反应后，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
| 方 案 质 量 | 方案一 | 方案二 |
| U型管+固体 | 硬质玻璃管+固体 | |
| 反应前质量/g | a | c |
| 完全反应后质量/g | b | d |
你认为方案 较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会 （填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是 。