某溶液中含有NH、SO、SiO、Br^－、CO、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是                                                      （    ）

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na^＋　

    ②有胶状沉淀生成　

    ③有气体产生    

    ④溶液颜色发生变化　  

    ⑤共发生了2个氧化还原反应

    A．①②③④         B．②③④       C．①③⑤       D．②④⑤

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                           （    ）

    A．1 molSiO₂晶体中含有N_ASiO₂个分子

    B．7．8 g Na₂O₂中含有的离子总数目为0．4N_A

    C．标准状况下2．24L苯含有的碳原子数目为0．6N_A

    D．12．8g Cu与足量HNO₃反应生成NO和NO₂，转移电子数目为0．4N_A'

CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

    ①CH₄（g）＋4NO₂（g）===4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）； ΔH＝－574 kJ/mol

    ②CH₄（g）＋4NO（g）===2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）；  ΔH＝－1160kJ/mol

    下列说法不正确的是                                                  （    ）

    A．反应①②均为放热反应

    B．反应①②转移的电子数相同

    C．由反应①可推知：CH₄（g）＋4NO₂（g）===4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）　ΔH=－a kJ/mol，a<574

    D．若用标准状况下4．48 LCH₄通过上述反应还原NO₂至N₂，放出的热量为173．4 kJ

（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表

   （1）E元素的名称是          。

   （2）A、B、C形成的化合物的电子式为                   ，该化合物中含有的化学键是                     。

   （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）                 。

   （4）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为

                                                                                ；                         

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为

                                                                ；

③B、C元素形成的两种化合物与A₂B反应的两个化学方程式：

                               、                                       

（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调

节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

           、          、 NaOH。

③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是                                                 

________________________。

（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该

同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L， 

则相同条件下收集的Cl₂              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装

置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是                          ，整套实验装置存在的明显缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C装置中发生反应的离子方程式为                                    。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：                                                                          

（15分）某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、A l³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还一定含有的离子是____________________，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________________。

    （2）沉淀G的化学式为_____________。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

①中生成气体A：_______________________________________。

②生成沉淀I：_______________________________________________。

    （4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H^＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。

（12分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

A　　　　　   　 B                   C                 D

    回答下列问题：

    （1）化合物C的分子式为　   　　　，C中的含氧官能团名称是                  。 

    （2）1molB最多能与      molH₂发生反应，B与新制Cu（OH）₂反应的产物的结构简式

为                        。

    （3）D发生聚合反应的产物的结构简式为                                     。

    （4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：

    （5）关于上述四种物质的说法中正确的是               

        A．都能与Na反应放出H₂                

        B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

        C．A和C均能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂  

        D．1molC最多能与4molBr₂发生反应

化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是①光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

②棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO₂和H₂O

③为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋

④不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接

⑤自来水厂在处理水时常加入硫酸铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用

⑥pH在5．6～7．0之间的降水可通常称为酸雨

⑦汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气

⑧常见的银纪念币制作时一般为铜芯镀银，铜芯应做阳极

       A．①②④⑦⑧      B．②④⑦⑧        C．④⑤⑦      D．②③⑤⑥⑦

N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A

②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6N_A

③3．4gNH₃中含N—H键数目为0．2N_A

④常温下1L0．5mol/L NH₄Cl溶液与2L0．25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物质的量相同

⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10N_A

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A

⑧1mol固体NaHSO₄含有的阴阳离子总数为2N_A

       A．①④⑦            B．②⑤⑧              C．②③④⑥           D．①②④⑤⑦

下列离子方程式不正确的是

①用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板： Cu ＋ Fe³⁺ = Cu²⁺ ＋Fe²⁺

②将含等物质的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：

HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^-== BaCO₃↓＋H₂O

③NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热：

NH₄⁺ ＋HSO₃^- ＋ 2OH^-NH₃↑＋ SO₃^2-＋2H₂O

④将氯气溶于水制备次氯酸：  Cl₂＋H₂O= 2H⁺ ＋ Cl^- ＋ ClO^-

⑤食醋除水垢中的碳酸钙：   CaCO₃ ＋ 2H⁺ ＝ Ca^2＋＋ H₂O ＋CO₂↑

⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO₂气体：  C₆H₅O^- + CO₂ +H₂O→C₆H₅OH + HCO₃^-

       A．①②④⑥　　      B．③④⑤            C．①④⑤             D．③⑤⑥