把xmolCO₂通过足量的Na₂O₂后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y为  ①1：1   ②2：1   ③5：4   ④7：5                                              

A．只有①         B．只有②         C．只有③④        D．①②③④

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是                                        

A．1:1:2            B．2:1:3          C．6:3:2            D．3:2:1

在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体(Na₂CO₃·10H2O)的质量为      

A．10.6g        B．60.6g          C．28.6g          D．89.2g

将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·㎝^－3，该溶液的质量分数为              

A．82a /(46a + m)%                      B． 82000a /(46a + 2m)%

C．8200a /(46a + m)%                    D． 8200a /(69a +2 m)%

(6分)标准状况下11.2L，由CO和组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。

(8分)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:

(a)量筒 (b)容量瓶   (c)滴定管   (d)托盘天平 (e)温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是                   (填写编号)。

(2)能够用以精确量取液体体积的是            (填写编号)。

(3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是              (填写编号)。

A．用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数。

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。

C、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中。

D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。

E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。

G．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度。

(4)  称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时, 将样品放在了天平的右盘, 则所称样品的实际质量为          g。

(6分)在有机溶剂里，使与发生完全反应，释放出，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为。

(1)通过计算得出A的化学式___________。

(2)生成A晶体的化学方程式为_____________。

(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：____________。

（12分）测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”

（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。

A．在高温下不融化　　　 　              B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化　　               D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：

N₂O₄ + N₂H₄→ N₂ + H₂O 。请配平该反应方程式：

_————N₂O₄ + _————N₂H₄ → _————N₂+ _————H₂O

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　 。

（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO₂）。

①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：　_______________  ____；_________________________。

②你选择的供氧剂是：_______________。

（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）     KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                   。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；       

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作是                      。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                      。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代数式表示）。

（10分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体

②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

（1）判断：甲是             溶液，乙是           溶液。

（2）写出中所发①生反应的离子方程式                           。

（3）乙溶液的物质的量浓度是多少？