（8分）按要求写出下列反应的化学方程式;

①将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比2︰1混合，则离子方程式:___________________________________。

②将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比1︰1混合，则化学方程式:____________________________________

③ 实验室用金属铜和浓硝酸制取二氧化氮的化学方程式：___________.

④ 氨的催化氧化：______________________________________.

（6分）一包白色粉末可能含有Ba(NO₃)₂、CuSO₄、K₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、KNO₃中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有_____________________，一定没有_________，可能含有________________________  。

(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。

(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb^2＋和Sn^4＋的化合物较为稳定。

据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的________性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式_______________________________________

Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。

(9分)已知NH₃与CuO在加热条件下可生成N₂，方程式为2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O。纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。

(1)下面是化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

A．硫酸铵固体与消石灰共热       B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

C．在一定条件下，氮气与氢气化合  D．加热分解氯化铵固体

你认为其中较简单易行的方案有________________(填字母)；其反应的化学方程式为：___________________________，___________________________。

(2)该小组同学设计的制备氮化镁的实验方案如下图 (夹持及加热仪器没有画出)，且在实验前系统内的空气均已排尽。

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________(填“能”或“不能”)；简述理由____________________________________________________。

②装置C的作用是___________________________________.

（5分）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。

(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。

(3)根据上述反应可推知          。

 a．氧化性：   b．氧化性：

 c．还原性：          d．还原性：

(4写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______________；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_________；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 _________________；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）________________，其原因是____________________；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________.；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是                   ________

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是                                  A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺         序也是HCl＞H₂S＞PH₃

B.Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃

C.可电解熔融MgCl₂来制取金属镁；也能电解熔融AlCl₃来制取金属铝

D.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

下列离子方程式书写正确的是

A.小苏打中加入过量的石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C. NaHSO₄与过量的Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

D.明矾溶液加入Ba(OH)₂溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀：　　　　　　Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在2升2mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中所含的NH₄ ⁺的数目是8N_A

B.常温常压下，1molCaC₂晶体中含有的阴离子数为 2N_A

C.在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为N_A

D.标准状况下，22.4L三氧化硫中含有N_A个三氧化硫分子

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性