实验室中，通常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化程程为：C₂O₄^2—+MnO₄^—+H⁺—Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是

       A．配制草酸钠标准液时，直接将Na₂C₂O₄固体溶于容量瓶的水中即可

       B．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

       C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2

       D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

将1．28 g Cu投入一定量的浓HNO₃溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体448mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为

       A．112 mL                B．224 mL                C．336 mL               D．448 mL

如下图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是

       A．浓盐酸附近产生白烟：NH₃与HCI气体反应产生了NH₄C1固体

       B．浓硫酸附近无明显现象：NH3与浓硫酸不发生反应、

       C．氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是A1CI3溶液

       D．干燥红石蕊试纸不变色，湿润的红石蕊试纸变蓝：NH₃是一种可溶性碱

反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

       ①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

       ②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂

       下列说法正确的是

       A．两个反应最终都能使溶液的酸性增强

       B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

       C．氧化性:MnO₂>SO₄^2—>IO₃^—>I₂

       D．反应①、2中生成等量I2时转移电子数之比为1:5

现有含Fe（NO₄）₃、Cu（NO₃）₂，HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图，则该溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物质的量浓度之比为

       A．1：1：1                 B．1：1：4

       C．1：3：1                 D．3：3：8

（8分）现有A、B;C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与．C的最外层电子数相等，A能分别与B、，C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；

（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是          （填序号），B元素在元素周期表中的位置          。

（2）D与E可形成化合物D₂E，该化合物的电子式为          。

（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为          。

（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：    >   （用分子式表示）。

（5）B与F两种元素形成的一种化含物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应的化学方程式为                   。

（11分）某些化学反应可表示为：A+B=C+D十H₂O（未配平，条件略）。请回答：

（1）若A为主族元素，A与B的浓溶液在常温时发生钝化，但A与B的稀溶液反应产生无色气体并能迅速转化为红棕色。请写出A与B的稀溶液反应的化学方程          。

（2）若A、D均可用于消毒，，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式          。

（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体。当产生标准状况下33．6LC气体时，参加反应的A的质量为          。

（4）已知炭和浓硫酸在加热时也符合上述反应式，某同学设计如下实验证明其产物。则：

       若证明有水生成，需要在．A、B之间加装盛有          的干燥管。若证明生成CO₂，需要C试管盛放            （填化学式）溶液。装置B可以探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象         ；该实验的尾气可采用NaOH溶液吸收，有关反应离子方程式为          。

（12分）某研究性学习小组为测定，13.7g某Na₂CO₃样品的纯度（其中只含NaHCO₃杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有关问题：

       （1）请选择适当的仪器，连接装置的正确顺序是_         。

       （2）加热时NaHC03分解的化学方程式为         。

       （3）完成该实验尚缺的玻璃仪器是         （填名称）；产生气体从装置④的    进入，从装置⑤的   进入（填接口序号）。

       实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO₂的体积。

       （4）加热后的固体与足量盐酸反应的离子方程式为         。

       数据分析及结论：

       （5）加入盐酸至无气体产生时，生成CO₂体积在标准状况时为2．24L，则Na₂CO₃样品的纯度为         。

       误差分析：

       （6）有同学认为实验一⑤中用水会使测量结果产生误差，你认为原因可能是         。

       （7）有同学发现在实验—读取CO₂体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（9分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的。Fe³⁺、Cu²⁺等离子。有入设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产一定量的铁红和氧化铜。

       填写下面空白：

       （1）图中标号②处需加入的相应物质是

       （2）若需证明D溶液中是否含有Fe³⁺，需要选择的试剂是         （填化学式）。

       （3）写出①处发生反应的离子方程式         。

       写出③处发生反应的化学方程式         。

       （4）铁红的化学式为         ，写出铁红在工业上的一种主要用途         。

（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气          L。

       ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式          。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC1₂粗产品。租产品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

       若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为        ，最终控制溶液的pH值为      。MgC1₂粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO₃^—还原为N₂，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：

           NO₃^—+           Mg+          H₂O=        N₂↑+     Mg(OH)₂+       

       （3）碘在地壳中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

       ①如以途径I制取I₂，加的、C1₂要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO₃^—。与C1^—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为          。

       ②如以途径Ⅱ在溶液中制I₂，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是         。