下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（    ）

A．KMnO₄(H⁺)、溴水、FeCl₃溶液中分别通入SO₂，溶液均褪色

B．乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂

C．常温下，NO与O₂、Cl₂与HI、F₂与H₂均不共存

D．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象

下列说法正确的是

A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小

B．室温下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

C．HA的酸性比HB的强，则Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小

D．0.1mol/L Na₂CO₃溶液和0.1mol/LNaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)> c(SO)>c(HCO)>c(OH^-)> c(H⁺)

下列反应的离子方程式正确的是

A．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO₃^－+H⁺=       SO₂↑+H₂O 

B．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I^－=AgI+Cl^－

C．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋=2Mn ²⁺+O₂↑+8H₂O

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO +HNO₃ + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A. NF₃在潮湿的空气中泄漏时容易被发现       

B. NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

D. 若转移0.2mol电子时，生成NO气体4.48Ｌ

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是   

A．装置①是原电池，Fe³⁺向Fe棒一端移动

B．装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深

C．c、d是惰性电极，若用③电解水，电解质溶液可以是Al(NO₃)₃溶液

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

下列图像符合题意的是

（13分）  请回答

（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是   。（2分）（填化学式，下同）

（2）若酸性X>Y,且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是          乙是          （各1分）

（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是               （2分）

（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。

①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论

是                                                   （3分）

②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：     （用化学式表示）（2分）

③当X与甲1:1充分反应的离子方程式：                          （2分）

（15分）为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：

（1）方案一：称取一定质量的样品(10g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算。①实验中加热至恒重的目的是                        。（2分）②样品中Na₂CO₃的质量分数为                              （2分）

（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________（2分），有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。（2分）

②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液  e.无水硫酸铜  f.碱石灰  g.五氧化二磷  h.无水氯化钙     请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。（各1分）

③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。（2分）

（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。 （2分）

（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）已知在常温常压下：

     ①2CH₃OH(I)十3O₂(g)      2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= ^_1275.6kJ·mol^—1

      ②H₂O(I)=== H₂O(g)      △H=+ 44.0 kJ.mol^-1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              (2分).

（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁

反应B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）   △H₂

取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，

则上述CO₂转化为甲醇的反应的

△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       （2分）。

A．升高温度                             B．增加CO₂的量

C．充入He，使体系总压强增大            D．按原比例再充入CO₂和H₂      

③某温度下，将4mol CO和12mol H₂,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L^—1，，则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                     （2分）

（3）对燃煤烟气中的SO₂、NO₂设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________ 。（3分）

（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则

溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）

(15分)某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）①A物质的名称为：______。(2分) ②X       E+K的反应类型是______。(2分)

（2）G、F中所含的含氧官能团的名称分别为___________、___________。(各1分)

（3）E与H反应的化学方程式是________________________________；(2分)

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，

     B→I的化学方程式________________________________________；(2分)

（5）已知J有多种同分异构体，符合下列性质的J的同分异构体共有_____种。(3分)

①与FeCl3溶液作用显紫色； ②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；

③苯环上的一卤代物有2种。写出其中一种一氯代物的结构简式____________(2分)