四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

（1）写出元素B基态原子的电子排布图　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为　　　　　　　　　　　　　　。（3）元素B和C形成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　。

（4）元素D形成的化合物D₂H₂属于　　　　 （填“极性”或“非极性”）分子。

（5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知Fe_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x<1。实验测得Fe_xO晶体的密度为5.71g/cm³，晶胞的边长为4.28×10^-5m。NaCl的晶胞如图所示：

(1)求Fe_xO中X的具体数值(精确至0.01)为          ，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe²⁺、Fe³⁺   的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确至0.001)为

(2)此晶体的化学式为           

(3)晶体中与O^2-距离最近且相等的Fe²⁺或Fe³⁺所围成的几何构形是

(4)晶体中,Fe离子间最近距离为            cm

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。

1)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为           

2)该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是           (只要求列出算式)。

下列有关物质的性质或结构的说法正确的是   (　　)

A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na^＋的半径比Cl^－的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D． Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄<HIO₄

下列离子方程式正确的是  （    ）

  A．氯气通入水中： Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ ClO^－

  B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl₂＋2Fe^2＋＋4Br^－＝6Cl^－＋2Fe^3＋＋2Br₂

  C．次氯酸钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液：Fe^2＋＋2ClO^－+H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2HClO

  D．NaHCO₃溶液与过量Ba(OH)₂溶液混合：

2HCO₃^－＋2OH^－＋Ba²⁺ ＝ BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（    ）  

A．在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数目为2N_A             

B．7.8克Na₂O₂与水完全反应，转移电子数为0.2 N_A

C．1molSi₃N₄晶体中含有Si-N键的数目为12 N_A

D． K³⁷ClO₃＋6H³⁵Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O ，若生成Cl₂分子数目为N_A，

则其质量为72克

某溶液中含有下列六种离子，①HCO₃^—、②SO₃^2—、③Fe²⁺、④CO₃^2—、⑤NH₄⁺、⑥NO₃^—，向其中加入足量Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是    （    ）

A．①②④⑤                B．②③④             C．②④⑥        D．只有⑥

下列实验现象、结论及其推理都正确的是  （    ）

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是 （    ）

A．若简单离子为X^2－ 和Y^－，则X^2－的还原性强于Y^－

B．若简单离子为_mX^a＋与_nY^b－，则m＋a = n－b

C．X、Y不可能为同一周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：H_mX>H_nY

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是  （   ） 

A．从CCl₄、NH₄⁺为正四面体结构，可推测SiCl₄、PH₄⁺也为正四面体结构

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．CO₂为非极性分子，故SiO₂也为非极性分子

D．CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃和HClO，故通入SO₂生成CaSO₃和HClO