下列叙述正确的是

A．CuSO4·5H2O是一种混合物

B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3—、HCO3—、Fe2+可以大量共存

C．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；△H>0，所以石墨比金刚石稳定

设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A．常温常压下，18.0g NH4+中所含的质子数为10 NA

B．111g CaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA

C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

下列反应的离子方程式中正确的是

A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl—====Cl2↑+Mn2++H2O

B．小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—===CaCO3+CO32—+2H2O

C．往Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓

D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2↑+2H2O

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．L、M的单质与同浓度的稀盐酸反应速率：M>L

C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是

①每10 mL溶液中含有0.23gNa+的硫酸钠溶液

②每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液

③浓度为18.4 mol·L-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸

④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm-3的氨水

A．①②    B．①③    C．①④    D．②③

(14分)氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种离子，如：N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。

 (1)请画出氮的原子结构示意图___________。

(2)氮的常见氢化物的结构式为________，其空间构型为_______，它极易溶于水的主要原因是_________________，溶于水后显碱性的原因是_______________(用离子方程式说明)

(3)X+中所有电子正好充满K、L两个电子层，它与N3—形成的晶体结构如图26题 l所示。与同一个N3—相连的X+有________个，X的元素符号是________。

(4)最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCI相似的晶体结构。图26题-2是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是_______________。

(15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。

  (1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：

①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。

②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填满。)

③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________

____________________________________________________________________________。

  ④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置

冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中

液面相平，b．______________________________________。

(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。

装置中导管a的作用是

____________________________________________________

_____________________________________________________。

②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。

(16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。

②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；

(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；

②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。

(1)元素W在周期表中的位置是_______________

(2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)

(3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式

为_______________．

(4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．

(5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则

其反应的离子方程式为__________________________________

(6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．

“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认

为下列行为中，不符合这一主题的是

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使

用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）