锰的氧化物MnO₂、Mn₂O₃、Mn₃O₄，Mn₂O₇在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂。现11.45 g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则参加反应的氧化物是（　　）

A．MnO₂                 B．Mn₂O₃             C．Mn₃O₄            D．Mn₂O₇

（9分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；

② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

（1）完成本实验还需要的实验用品是            ；

（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：                                        ；

（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是                                     ；

（4）步骤⑤的目的是                                  ；

（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是     （填序号）。

A．试样中含有加热不挥发的杂质           B．试样中含有加热易挥发的杂质  

C．测试前试样已有部分脱水               D．实验前坩埚未完全干燥     

E．晶体加热脱水不完全                  F．加热时有晶体溅出

（8分）某溶液中含有Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋、Mg^2＋等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：

甲方案：Na₂SO₄溶液、稀盐酸、H₂S、NaOH溶液

乙方案：稀盐酸、Na₂SO₄溶液、H₂S、NaOH溶液

丙方案：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂S溶液

丁方案：Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

试回答：

（1） 你认为可行的方案是__________方案，反应的离子方程式有：__________________。

（2）方案__________不可行的原因是：________________________________________。

方案__________不可行的原因是：________________________________________。

方案__________不可行的原因是：________________________________________。

（8分）有X、Y、Z三种元素，已知：①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_______________。

此液体具有的性质是__________（填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为__________。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是________________________。

（10分）红磷 P （s）和 Cl₂（g）发生反应生成 PCl₃（g）和PCl₅（g）。如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和CI₂反应生成 PC1₃ 的热化学方程式是______________________________；

（2）PC1₅分解成 PC1₃ 和 Cl₂的热化学方程式是_____________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度 T_l 时，在密闭容器中加人 0.80 mol PC1₅，反应达平衡时 PC1₅ 还剩 0.60mol ，其分解率 a_l 等于_________________；若反应温度由 T_l 升高到T₂，平衡时 PC1₅ 的分解率为a₂，a₂_________ a_l （填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备 PC1₅ 通常分两步进行，先将 P 和 C1₂ 反应生成中间产物 PC1₃ ，然后降温，再和Cl₂ 反应生成 PCl₅ 。原因是___________________________________

______________________________________________________；

（4）P和 C1₂ 分两步反应生成 1 molPC1₅ 的△H₃==__________________，一步反应生成 1 molPC1₅ 的△H₄____________△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PC1₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

______________________________________________________________________。

（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L^－1稀H₂SO₄中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO₄·xH₂O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。

（1）生成标准状况下的气体体积；

（2）开始析出MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数；

（3）MgSO₄·xH₂O中的x值。

（10分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^－1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

＋5CuS＋28H^＋=5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应。

（1）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：

______＋______Fe^2＋＋______H^＋=______Mn^2＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol。

（3）欲配制500 mL0.1 mol·L^－1 Fe^2＋溶液，需称取（NH₄）2Fe（SO₄）₂·6H₂O（M=392 g·mol^－1）的质量为________g。

（4）混合物中Cu₂S的质量分数为_______。

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：

从实验安全角度考虑,下列操作错误的是                                                    （    ）

A．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗

C．若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗

D．配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却

下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是             （    ）

A．苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸                       B．乙醇、乙醛、乙酸、甲苯

C．乙醛、乙二醇、己烷、丙酸                         D．苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯