有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是                  （　　）

A．Na₂CO₃溶液      B．BaCl₂溶液   C．MgSO₄溶液   D．NaHCO₃溶液

下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是     （　　）

①KOH　Na₂SO₄　AlCl₃

②NaHCO₃　Ba（OH）₂　H₂SO₄

③HCl　NaAlO₂　NaHSO₄

④Ca（OH）₂　Na₂CO₃　BaCl₂

A．①②                             B．②③                        C．①③④                    D．①②④

已知Fe^3＋的氧化性强于I₂，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na^＋、Fe^3＋、Fe^2＋、SO、Cl^－、Ba^2＋、I^－．现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是                         （　　）

A．无法确定原溶液中是否存在Cl^－、Na^＋

B．原溶液中肯定存在的离子有Fe^3＋、SO、I^－

C．原溶液一定显中性

D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe^2＋、Ba^2＋

（6分）可用于分离或提纯物质的方法有：

A．分馏　B．盐析　C．过滤　D．重结晶　E．升华　F．渗析　G．电解　H．加热分解　I．蒸馏　J．灼热氧化

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分________；

（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；

（3）从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；

（4）除去粗铜中锌、银等金属________；

（5）除去水中的Na^＋、SO、Cl^－等杂质________；

（6）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl________．

（9分）实验室需要制备纯净的氯化钾．现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，

按照下图所示的实验方案进行提纯．

 源:学§科§网]

（1）检验加入BaCl₂溶液后SO是否沉淀完全的操作为

________________________________________________________________________；

（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_

_______________________________________________________________________；

（3）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液

他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀（或物质）的化学式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________．

（13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸

调节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

________________．

（3）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：_______________________________

_______________________．

（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是

________________________________________________________________________．

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该

同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

________________________________________________

________________________________________________．

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________

0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________________________________________________________________________．

（9分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗

涤、烘干、称量．洗涤沉淀的操作是______________________________________

________________________________________________________________________．　　　　　　　　　　

方案二：气体分析法

（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO₂气体的体积，为了测

定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，

其原因是_______________________________________________________．

方案三：质量差分析法

（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．

该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g　②取n g样品装入广口

瓶中　③检验装置的气密性

④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦

缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟

Ⅰ．正确的操作顺序是（填写序号）：

③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④

Ⅱ．若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”、

“偏小”或“无影响”）．

下列说法中，正确的是(　　)

①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同

②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中

③熔点：钾>钠>钠钾合金

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡后溶液呈蓝色

⑤向含有Na^＋、SO₄^2－、HCO₃^－、CO₃^2－的溶液中加入过量的Na₂O₂固体，Na^＋和CO₃^2－的物质的量不变

⑥1mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2 mol

⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理(　　)

A．①②⑦　　　　　B．①②③⑥    C．①②⑥⑦      D．①②④⑤

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．FeSO₄溶液中加入过量的稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^－＋Cl₂===2Cl^－＋I₂

C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba^2＋＋HCO₃^－＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag^＋＋2H₂O4Ag＋O₂↑＋4H^＋

在下列给定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中：Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、H^＋

C.＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

D．水电离出的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、HCO₃^－、S^2－