下列离子方程式书写正确的是（   ） 

A．标准状况下2.24L CO₂通入1 mol•L^-1100氢氧化钠溶液中：CO₂ + OH^- = HCO₃^-   

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al^3-+ 4NH₃·H₂O= AlO₂^- + 4 NH₄⁺ + 2H₂O

C．Na₂S水解： S^2-+2 H₂O H₂S + 2OH^-

D．等物质的量的NH₄HCO₃与NaOH在溶液中反应： NH₄⁺ + HCO₃^-+ 2OH^-  = CO₃^2- + NH₃↑+ 2H₂O

下列化学原理表述正确的是 （     ）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

D．Na₂CO₃溶液中满足：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

在一个可以加热的密闭容器中，加入Na₂O₂和NaHCO₃各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是(    )

A．Na₂CO₃      B．Na₂CO₃和Na₂O₂       C．NaOH       D．Na₂CO₃和NaOH

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（    ）

向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t_l阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 （    ）

A.其他条件不变时，增大压强，B的转化率不变

B.t₄~t₅阶段改变的条件为降低温度

C.B的起始物质的量为0.02mol

D.若t₅~t₆阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应

（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反应情况记录如下表：

请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：

(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol•L^－1• min^－1

(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min                            或                                  ；

②第6min                                      ；

③第8 min                                     。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       。

(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .

Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b

(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。

A．大于7             B.等于7             C.小于7

(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

            mol•L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol•L^－1。

(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

                                                             。

（10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

 (1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则

A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱

的顺序是：             ＞            ＞             （用化学式表示）。

 (2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g•L^－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol•L^－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：                                              。

②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为                   ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用离子方程式表示）。

③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                                                        。

（11分） 草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值进行下列实验：

（1）称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。

（2）取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)

回答下列问题：

①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_____________________________；

②实验（2）中，滴定时，KMnO₄溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；

③若滴定用的KMnO₄溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；

④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；

⑤若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:

                          ,                         .

（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                                。

（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：

①实验前应先________________。分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）。D装置的作用是_________________________________________；

②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化；

③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                                               。

（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；

②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________

③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：¹⁶O=C=¹⁸O。下列说法正确的是    (      )

A．¹⁶O与¹⁸O为同种核素

B．¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O互为同位素

C．¹⁶O=C=¹⁸O的化学性质与¹⁶O=C=¹⁶O完全不同

D．目前提出的“零碳经济”，目标是不再向环境排放CO₂，有利于控制温室效应