研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO     ②SO₃+H₂O→H₂SO₄       ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是（     ）

A．加入少量H₂SO₄使淀粉水解         B．碳酸钠与硫酸反应

C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸   D．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是    (    　　)

A．①NaCl　 ②NaOH　  ③NH₃·H₂O　 ④H₂SO₄

B．①H₂SO₄　②NaOH　  ③NH₃·H₂O　④NaCl

C．①H₂SO₄　②NH₃·H₂O　③NaOH　   ④NaCl

D．①NaCl   ②NH₃·H₂O　③NaOH　   ④H₂SO₄

有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

下列各项中正确的是（     ）

A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF  

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（    ）

①铜片消耗完所需时间；             ②反应生成的气体体积(标准状况)；

③反应中氧化剂得到的电子总数；     ④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③              B．②④          C．③④          D．只有①

甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X^m+和Y^n–的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之间有如下反应关系：

①甲+H₂O        H₂↑+乙+丙↑          ②H₂+ 丙       丁（气体）

③乙+丙           甲+戊+H₂O           ④戊+丁       甲+己（酸性）

甲、戊、己依次是（     ）

A．NaCl、NaClO、HClO B．Na₂S、Na₂SO₃、H₂SO₃

C．CaCl₂、Ca(ClO)₂、HClO           D．K₂S、K₂SO₃、H₂SO₄

取一定质量含Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO₃的物质的量浓度为(　 　)

A．4.4 mol·L^－1　　　　　       B．3.6 mol·L^－1

C．4.0mol·L^－1                 D．3.2 mol·L^－1

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质:

下列说法正确的是（     ）

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟              

C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

(8分)请回答下列各问：

（1）酸雨的pH范围是            ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有                                   。

（2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO₂反应而将硫固定，写出反应的化学方程式                           。

（3）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是        （填序号）。

① Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂

② Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂

③ Cu  CuO  Cu(NO₃)₂ 

（4）在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           。

A．40.32L              B．30.24L          C．20.16L         D．13.44L

（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                。

(8分)已知A、B、C、D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示。

请按要求写出有关反应的化学方程式：

(1)若其中A、D为单质且同主族，B、C为氧化物： (该反应在工业上 有重要用途)                           。

(2)若A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物且B为水：                。

(3)若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体：                    。

(4) 若A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物：                          。

（8分）图中A～K都是中学化学中常见物质。A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀。参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。

请回答下列问题：

（1）E的电子式为             _____________，   J的化学式为            。

（2）写出Ｋ溶液与Ｙ反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　           。

（3）写出D溶液与Ｘ反应的离子方程式                            __________。

（4）写出A＋B → C＋E的化学方程式                            ______  __。