X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是（    ）

       ①C、CO                  ②S、SO₂

       ③AlCl₃、Al(OH)₃

       ④Na₂CO₃、NaHCO₃ ⑤Fe、FeCl₂

       A．①②③④⑤        B．②④⑤

       C．①③④               D．①②③

下述实验不能达到预期实验目的的是                                                                      （    ）

X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是                           （    ）

       A．若Y为非金属，则X一定为金属

       B．乙的氧化物常温下可能为液态

       C．X、E的简单离子的半径大小为X>E

       D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_mEO_n，则其气态氢化物的化学式为H_8－2n+mE或EH_8－2n+m(m、n均为正整数)

X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（    ）

       A．该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)       2Z(g)  △H=―（E₂―E₁）

       B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线

       C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

       D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（    ）

       A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：

       c(Na⁺)>c(HY^－)> c(H⁺)>c(Y^2－)>c(H₂Y)

       B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：

       c(Na⁺)>c(OH^－)> c(H⁺)>c(HY^－)

       C．若溶液中粒子浓度关系为c(H⁺)+c(H­₂Y)= c(OH^－)> c(Y^2－)，则NaHY的水溶液一定显碱性

       D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

（16分）近期研究证实，中药甘草中的异甘草素在药理实验中显示明显的促进癌细胞凋亡和抑制肿瘤细胞增殖的活性，且对正常细胞的毒性低于癌细胞。异甘草素可以由有机物A和有机物B合成（A、B均为芳香族含氧衍生物），且由A和B合成异甘草素要用到以下反应：

请回答下列问题：

（1）有机物B分子式为C₇H₆O₂，A和B均能与浓溴水反应生成沉淀。A和B具有一种相同的含氧官能团，其名称为          ；B的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是2:2:1:1。以下说法正确的是       （填序号）。

①有机物B能发生很多类型的反应，例如：中和、取代、氧化、还原、加成反应；

②与B互为同分异构体的芳香族含氧衍生物共有两种（不含B）；

③B能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体。

（2）质谱表明有机物A相对分子质量为152，其碳、氢、氧元素的质量分数比为12:1:6。有机物A的分子式为           ；已知A发子中的官能团均处于间位，写出A、合成异甘草素的化学方程式          。

（3）初步合成的异甘草素需要经过以下处理工艺；

I加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次

II用无水MgSO₄干燥、过滤减压蒸出。

III洗涤、浓缩得黄色粉末，再用含水乙醇处理得黄色针状晶体。

步骤II蒸出的物质可能是          。以上处理工艺中涉及的分离提纯操作依次有          。

（4）有机物D符合下列条件，写出D的结构简式         。

①与A互为同分异构体，且能发生水解反应

②1molD能与3moNaOH反应

③苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种

（5）有机物B还可以发生以下变化：

已知：F的单体是由E和CH₃CHCOOH按1:1生成，请写出E→高分子化合物F的化学方程式         。             OH

（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na₃AlF₆），其工艺如下：

       请回答下列问题：

   （1）反应①中生成的无色气体A是           ，滤液①的溶质是           。

   （2）经测定NH₄HCO₃溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）

                    。

   （3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na₃AlF₆）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净           。

   （4）温度和NH₄HCO₃浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH₄HCO₃浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。

   （5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：

       请分析t₂℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是           。

（16分）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

   （1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。

①洗气瓶中浓硫酸的作用是           。

②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式          。

       活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。

   （2）实验目的：检验气体的成分。

     试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。

     仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

       ①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

       ②若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是            。

（3）实验目的：确定产物的含量。

       ①若混合气体中含有SO₂和H₂，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有        。

②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中检验是否含有Fe³⁺可采用的试剂为          ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe³⁺的物质的量为          mol。

（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

       该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           。

  （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=

4Al(OH)₃。电池正极的电极反应式为          ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol

       写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式             。

  （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

       则反应过程中产生氢气的总体积为      L（标准状况）。

化学与生活密切相关，下列说法错误的是                                                               （    ）

      A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血

     B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

     C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质

      D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯