生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。下列实验设计方案及预期结论合理的是 （ ）
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| 探究 | 方案 | 结论 |
| A | ① | 取2mL溴乙烷，加入适量NaOH水溶液，加热。一段时间后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生 | 溴乙烷中的溴变成了Br－，溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应 |
| B | ① | 取2mL溴乙烷，加入适量NaOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 | 反应生成乙烯，溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应 |
| C | ② | 称取质量为m1的混合物，在空气中加强热至质量不再变化，冷却、称量，所得固体质量为m2 | CuO的质量分数为：
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| D | ② | 称取质量为m1的混合物，放入足量稀硝酸中溶解，过滤、洗涤、干燥、称量，残留固体质量为m2 | CuO的质量分数为：
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（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为 。
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有关键能：N=N945.6kJ/molN-H391.0kJ/mol，则H—H键能为 。
（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
| 物质 | △H（kJ/mol） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式 。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式 。
（6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。