下列说法不正确的是       （    ）

       A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂

       B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

       C．向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S₃使Hg²⁺转化成HgS沉淀除去

       D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

下列分离方法不合理的是                                                                                        （    ）

       A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法

       B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

       C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

       D．除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量铁悄过滤的方法

下列各组离子一定能大量共存的是                                                                          （    ）

       A．在含有0.1mol/Lca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

       B．在pH=12的溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl^－

       C．在c(H⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO

       D．在澄清透明的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cr₂O、NO

下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）                         （    ）

       A．三种有机物都能发生醋化反应

       B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应

       C．麻黄碱的分子式为C₁₀H₁₅ON，苯环的一氯代物有3种

       D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（）

右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是                        （    ）

       A．原子半径：W>Y

       B．氢化物的稳定性：Y<Z

       C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

       D．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比较的说法，正确的是                            （    ）

       A．两种溶液中的c(Na⁺)相等

       B．分别加热到相同温度时，CH₃COONa溶液的pH小

       C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

       D．两溶液中由水电离出的c（OH^－）之比为10^－9/10^－5

下列叙述正确的是                                                                                                  （    ）

       ①³Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1

       ②在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1

       ③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1

       ④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

       A．①②                   B．②③                   C．①③                   D．③④

（14分）已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。

回答下列问题：

   （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是              。

   （2）①甲的化学式是              ，乙的化学式可能是         （写一种即可）

        ②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是       。

        若W²和Z^-具有相同电子层结构，则乙的电子式是           。

   （3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。

        ①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为            。

②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为               。

某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

   （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是            。

   （2）连接好装置后，首先进行的操作是             。

   （3）通入a气体的目的是                     .

   （4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是

       2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+         +         

  （5）已知：温度低于21.15°C时，NO₂几乎全部转变为N₂O₂。工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率。N₂O₄与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是          。

   （6）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。则2NO₂（g）      N₂O₄（g）的平衡常数K=      。若NO₂起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO₂的最大转化率为           。

（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

   （1）铜可采用如下方法制备：

        火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

        湿法炼铜：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu^-

          上述两种方法中，铜元素均被          （填“氧化”或“还原”）成铜单质。

   （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

        方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤I所加FeCl₃溶液过量的方法是           。

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是          。

A．HNO₃             B．H₂O₂               C．KMnO₄   

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是          。（写出一种即可）

④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是         （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。

方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）=====CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol

又知：2H₂O（l）====2H₂O（l）+O₂（g）            △H₂=-196kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）               △H₃=-286kJ/mol

则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）====CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=     。

   （3）欲实现反应Cu+H₂SO₂====CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）