为检验在空气中暴置过的过氧化钠的变质程度，某学习小组的甲、乙、丙三位同学经研究讨论，为减小实验的误差，分工协作如下：分别用等量的过氧化钠样品进行实验。

⑴甲同学采用如图实验装置，

甲同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为473 mL(已折成标准状况下的体积)， 实验后量气管甲中气体的主要成分有                              。

⑵乙同学采用如图实验装置，

乙同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为249 mL(已折成标准状况下的体积)，乙同学的实验中，所用NaOH溶液的作用是：

①                                         ；

②                                         。

⑶丙同学用浓度为1.00mol/L的标准盐酸滴定过氧化钠样品，应选用的玻璃仪器有：

                                                   。

从实验目的分析丙同学所采用的指示剂为            。丙同学实验完毕，从滴定管前后的示数得知消耗标准盐酸100.00 mL。

⑷利用上述实验数据，计算该过氧化钠样品变质的百分率为          。指导教师在批阅该实验小组的实验报告时，指出两点不足，可能引起实验误差：

①                                                                 ；

②                                                                 。

下图转化关系中A、B、C、D、E、F均为有机化合物，部分反应物和产物略去。已知D分子中所有的碳原子都在同一直线上。

根据上图和中学化学所学有机化学知识回答下列问题：

(1)F作为烃的含氧衍生物，其类别是__________。

(2)C和E的相对分子质量之差为___________。

(3)如图中能发生取代反应的有机物是                (填字母)。

(4)请写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型(有机物须用结构简式表示)：

反应②：                                           ，反应类型为        ；

反应③：                                           ，反应类型为        ；

反应⑤：                                           ，反应类型为        。

(5)符合下列2个条件的F的同分异构体的数目有_____个。

①含有苯环结构；  ②与FeCl₃溶液发生显色反应。

写出其中与浓溴水发生取代反应时，消耗溴水能力最弱的同分异构体的结构简式

_______          _。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．1L 0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^- 的总数是0.1N_A

B．常温常压下，1.6g O₂和O₃ 混合气体中质子总数为0.8 N_A

C．一定条件下，2mol SO₂ 和 1mol O₂ 发生反应，转移的电子总数一定是2N_A

D．1L0.1mol·L^-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N_A

据报道，纳米Fe₃ O₄ 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（  ）

A．Fe₃O₄可以表示为 FeO·Fe₂O₃，属于混合物

B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe₃O₄+3H₂O+CO₂

C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象

D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

t℃ 时，水的离子积为K_w，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与bmol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（   ）

A．混合液中，[H⁺] ＝                   B．混合液的pH = 7

C．混合液中，c(B⁺）= c(A^-）+ c(OH^-）     　　　D．a = b

在密闭容器中，反应X₂(g)+ Y₂(g)2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（  ）

A．图I是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（   ）

A．NaClO 溶液中通入过量SO₂ClO ^-＋SO₂ + H₂O== HClO + HS0₃ ^–

B．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

C．AlCl₃ 溶液中投入过量Na：Al³⁺ + 4Na＋2H₂O ==AlO₂ ^-＋4Na⁺ +2H₂ ↑

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺＋3S0₄ ^2-＋ 3Ba²⁺ + 6OH ^- ==2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

从下列事实所得出的相应结论正确的是（   ）

A．③④⑤        B．②③⑤      C．①②③      D．全部

近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：

有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是（   ）

A．②③       B．除①都正确      C．只有①      D．只有③

（14分）用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄+ H₂O + SO₂↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                           。

（3）将SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式                         

（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为     ％（用含a、b的代数式填写）

（5）尾端球形干燥管的作用是                                 。