为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0．3mol·L^-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为．560mL；再加入0．2mol·L^-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

       A．0．005 mol      B．0．01mol         C．0．025mol       D．0．03 mol

（14分）下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

   （1）g元素在周期表中的位置          。元素a和w形成的化合物wa₃是     分子（填”极性”或”非极性”）。

   （2）d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点            ，（填”高”、”低”或”相等”）原因是            。

   （3）用电子式表示化合物eh的形成过程               。

   （4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有          ，（答一种即可）由化合物b（wa₂）₄在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为   。

（12分）A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

   （1）E的结构式是            。

   （2）单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，X与D生成Y的化学方程式是              。

   （3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是            。

   （4）E和H₂可用于合成CH₃OH和H₂O，每4．4gE参与反应放热13．09kJ。在25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是                。

   （5）取0．3 molF与足量D充分混合后，再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是              。

（11分）图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电傲，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极共收集到336mi。（标准状况）气体，其体积比为l：2。回答：

   （1）直流电源中，M为          极。

   （2）b电极上的电极反应方程式            ，c电极上的电极反应方程式      。

   （3）通电一段时间，AgNO₃溶液的pH（填”增大”、”减小”或”不变”。）    。

   （4）若通电一段时间后H₂SO₄溶液的质撮分数由5．00％变为5．02％，则原5．00％，的H₂SO₄溶液为           g。（保留三位有效数字）

（11分）某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：

       I．制取氧化铜

       ①称取2gCuSO₄·5H₂O研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

       ②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

       ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

       回答下列问题：

   （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是           （填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是            。

   （2）步骤③中洗涤沉淀的操作是           。

       Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

       回答下列问题：

   （3）上述实验中的“待测数据”指        。

   （4）若要证明实验中产生的气体是O₂，可用小试管收集气体，后续操作为      。

   （5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a．           。b． CuO的化学性质有没有改变。

（17分）烃A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。其蒸气密度是相同条件下氢气密度的46倍。框图中B、C均为一溴代烃，且它们的苯环上的一硝化产物分别只有2种、3种。E的分子式为C：H：O。，它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体（框图中某些无机物已省略）

   （1）A的分子式为            。B的结构简式为           。

   （2）E的结构简式为            。F与D的相对分子质量之差可能是            。

   （3）写出C—D的化学方程式            ，其反应类型为           。

   （4）10gA和丙三醇的混合物中含氢的质量分数为8．7％，则混合物中A和丙三醇的物质的量之比可以为           

A．1：1    B．2：1     C．l：3    D．3：2

下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是

A．水煤气、铝热剂      B．硫酸铜晶体、漂白粉   

C．盐酸、磷酸钙        D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁

下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是

①Al、Fe  ②Cl₂、S  ③Mg、C   ④H₂、Cu  ⑤C、Si

A．只有①③      B．只有②④     C．只有①②③④     D．①②③④⑤

下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是

A．向稀硝酸中加入铁粉                   

B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C．向NaOH溶液中通入CO₂气体       

D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．Ca²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－                   B．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－                    D．NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－