a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×10⁵ Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a的选项有                   

    A．HCHO     B．CH₃COOCH₂CH₃             C．HOOCCOOH    D．HCOOH

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg²⁺+ 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺+ H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．FeS+ 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

D．Zn²⁺+ S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是

A．c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H⁺)   B．c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.1mol/L

C．c(OH^－)＞c(H⁺)                       D．c(OH^－)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)

往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)                         

（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

   （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

A．200 mL   B．400mL    C．500mL 

   （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

   （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是____________________________。

   （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的数值将

             （填偏大、偏小或无影响）

   （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①                                 ；

②                                 ；

③                                 。

（14分）已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系， E分子中有三种不同的氢原子，且其个数比为6：1：1，F能使Br₂的CCl₄溶液褪色。请回答下列问题：

（1）C和E的官能团名称：C           ，E            ；

（2）由F生成高聚物的化学方程式                                             。

（3）六种有机物中能跟Na反应的是                      （填字母）

（4）由A生成B和C的化学反应方程式为                                       。

（5）D在一定条件下生成C的化学反应方程式为                                  。

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为

w mol／L，放出热量Q₂ kJ。

（1）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度    (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系            (用代数式表示)_。

（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是         。

a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器内压强保持不变  

c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)          d．容器内的密度保持不变

（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是          ；

A．反应速率c＞b＞a

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．T₂＞T₁

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂    Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

（14分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：

（1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。

①Na  ②N₂   ③C   ④S  

（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；

A转化成C的离子方程式为： ________________________________，

D转化成E的离子方程式为_______________________________________。

（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。

②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。

化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是(     )

A．反应物的多少                     B．反应的快慢

C．反应物和生成物的状态             D．反应物的性质

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(     )

A．══ 

B．══ 

C．══ 

D．══