24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK₂R₂O₇溶液完全反应，则元素R在被还原的产物中的化合价是（    ）

A．+6      B．+3           C．+2        D．0

浓度均为0.1mol·L^—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（    ）

A．BaCl₂   NaOH   NaHCO₃         B．Na₂CO₃ MgCl₂  H₂SO₄

C．AlCl₃   NH₃·H₂O NaOH           D．Ba(OH)₂  CaCl₂ Na₂SO₄

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/ mol·L^-1为（     ）

A．（y-2x）/a       B．（y-x）/a           C．（2y-2x）/a       D．（2y-4x）/a

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（     ）

A．x＝0.4a，2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a，2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a，2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a，2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

（4分）（1）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为            

（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为                                   

（6分）实验室配制500ml 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末               g。

（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、                   。

（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是             。

A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； B、忘记将洗涤液转入容量瓶；

C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；

D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；

E、定容时俯视刻度线。

（6分））有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、Cl^－、I^－，现进行如下实验:

       （1）测知溶液显强酸性；

       （2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色；

       （3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；

       （4）取少量上述碱性溶液, 加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

       （5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

由此可以推断：

    溶液中肯定存在的离子有                                              ；

    溶液中肯定不存在的离子有                                          ；

    溶液中不能确定是否存在的离子有                                    。

（12分）现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用                ，理由是                           。

（2）装置B的作用是                                             。

装置C的作用是                                               。

装置E中碱石灰的作用是                                                      。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是                           。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为                          。

（10分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

             KIO₃＋    KI＋   H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

已知Na₂SO₃稀溶液与I₂反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式

                                                                           。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

     a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

     b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

     c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                          。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是                  mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

                                mg/kg。

（11分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由     　　　                                 。

（2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol·L^-1H₂SO₄、3％ H₂O₂、6 mol·L^-1HNO₃、0.01 mol·L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。

提出合理假设

假设1：　　　　　　　                                                    ；

假设2：　　　　　　　                                                     ；

假设3：　　　　　　　                                                       。

设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

实验过程

根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。