（14分）

Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

           （填写编号）

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba(OH)₂8H₂0晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 ⑧稀释浓H₂SO₄的过程

Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。

【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量。

⑴此方案中，酸碱中和滴定时应选用         滴定管。

⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式                                        。

【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

⑶该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是                 （填仪器下方序号），①中的进气口为     （填“A”或“B”）

⑷装置⑤的作用是                                                     。

⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是       。

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。

（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①写出B分子的结构式        ，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？   （填“是”或“否”）。

②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1．12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为                  （填化学式及其物质的量之比）。

③4gA完全燃烧放出131．2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式             。

(2)若A为第三周期某元素的氯化物，0．1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色。

①E的化学式        ，E中含有的化学键类型为                  。

②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式                           。

有M、A、B、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。请回答：

（1）元素符号：A     B    D     E   

（2）D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是    （填化学式），沸点较高的是    （填化学式）。

（3）A、B、D、M可组成多种18电子的分子，其中的两种结构可分别表示为M₂B—BM₂和

AM₃—BM₂，请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式         、         。

（4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物，其水溶液呈   性。0．1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是                                。

[化学—选修化学与技术]（15分）

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式                                和平衡常数表达式K=               ，若升高温度，则K的值      （填“增大”“减小”或“不变”）。

⑵为了提高NH₃的转化率，可以采取       。

a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH₃

⑶原料气中空气必须过量，其主要原因是                                         。

⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                                           。

⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为                            ，

为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为                              （答2项）。

[化学—选修物质结构与性质]（15分）

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是          。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是      ，原因是                                               。

（2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式         。

（3）过度金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺    （填“无”或“有”）颜色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有   个σ键，  个π键。其中心原子采取    杂化轨道方式。

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是       。

[化学—选修有机化学基础]（15分）

乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如图所示。

（1）下列关于乙基香兰素的推测中正确的是          （填字母）。

a．从分子结构上看，它属于芳香烃   b．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键

c．1mol该物质最多能与4molH₂发生加成反应   d．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO₂气体

（2）R物质属于乙基香兰素的同分异构体，其性质如下：

试写出符合条件的R的结构简式（任写两种）：                      、                      。

（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以通过不同的反应制得下列物质。

请回答下列问题：

①反应Ⅰ的反应类型是             。

②反应Ⅲ所需的试剂是                  。

③反应Ⅳ的化学方程式为                                           。

一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是:

A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物

B、通过油脂的碱性水解来制肥皂

C、牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应

D、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料

在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，说法正确的是:

A、X和Y一定不属于同一主族

B、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

C、若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4

D、XY₃一定是离子化合物

下列离子方程式的书写正确的是

A、等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：

 Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B、苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O=C₆H₅OH＋HCO₃^－

C、亚硫酸钠的水解； SO₃^2- + 2H₂O  H₂SO₃ + 2OH^-

D、在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：

      3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是:

A、10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合：

B、10mL1mol/LNH₄Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：

C、溶液与溶液混合：

D、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：

c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（OH^-）＞c（H⁺）