以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确有几项

① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH

② 单质熔点最高的是铯

③ 与O₂反应均可得到多种氧化物

④ 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤ 其单质的还原性依次增强

⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强

       A．2项                B．3项                 C．4项                        D．5项

相关数据如下表：

则已知H₂(g)+ Br₂(g) = 2HBr (g) △H 为

A．△H = + 102kJ/mol           B．△H = - 102kJ/mol

C．△H = + 267kJ/mol             D．△H = - 267kJ/mol

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH₃和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物可以由PH₃和HI化合而成

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－a kJ/mol

4P(红磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为  

A．a＜b    B．a＝b    C．a＞b　  D．无法确定

将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol^－1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=-192．9 kJ·mol^－1

  下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9 kJ/mol

（6分）元素周期表有________个横行，叫周期，每一周期中元素原子的 ________相同，从左到右元素的金属性依次________（填增强或减弱）；元素周期表中有________个纵行，第ⅥA族处在第________纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性依次________（填增强或减弱）。

（6分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH₃OH）的燃烧放出的热量为725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（已知常温下甲醇为液态）

______________________________________________________________

②1.00 L 1.00 mol·L^－1H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反

 应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为

_________________________________________________________________。

（14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                      。

（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______ 次；

（4）该实验常用0．50 mol·L^－1 HCl和0．55 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C = 4.18 J/（g·℃），反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       (填“相等、不相等”)，简述理由                              。

（8分）下图为某同学设计的一个原电池。

若电解质溶液为H₂SO₄：

①Fe是______极，其电极反应为_________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；

②Cu是______极，其电极反应为___________________，该电极上反应现象是________________；

若电解质溶液为CuSO₄：

③Cu电极上电极反应为________________，其反应现象是________________。

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=—99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示               、               ；

（2）图中△H=         KJ·mol^-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，写出表示硫燃烧的热化学方程式                                 ；

（4）计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =                。