短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是最轻的非金属单质，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

  A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

  B. 元素X形成化合物种类最多

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

下列各组物质中化学键的类型相同的是 (      )

A . CaCl₂  MgCl₂ Na₂O  B. H₂O Na₂O  CO₂   C. CaCl₂   NaOH  H₂SO₄ D . NH₄Cl H₂OCO₂

下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（       ）

A  烧碱溶于水           B  氯化氢气体溶于水

  C  二氧化碳变成干冰      D  加热碘化氢使其分解

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是  (      )

A．常温常压下，16 g 由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

B．2 g ²H₂¹⁶O含有的共用电子对数目为0.2N_A

C．常温常压下，11.2L H₂中含有的电子数为N_A

D．3 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2N_A

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M    

B．XZ₂、M₂Z₂、W₂Z₂均为含非极性键的共价化合物

C．由X元素形成的单质有的可以导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

（13分）

（1）稀有气体不能形成双原子分子是因为                                  。

（2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量        （填较高或较低）。

（3）不含中子的核素的核组成符号为           。

（4）ⅥA族氢化物中沸点最低的是             （写化学式）。

（5）在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备      材料的元素；在     

中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。

（6）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是               （填序号，后同）；其中，起决定性作用的是          

A．原子核外电子排布，B．原子半径，C．主要化合价，D．元素的金属性或非金属性。

    （7）下列核素中，用于考古时测文物年代的是        （填序号）。

A．²H和³H，   B．¹⁴C，   C．²³⁵U。

（8）下列实验中，可产生白烟的是        （填序号）。

A．氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。

（9）下列反应中，更剧烈的是        （填序号）。

A．钠与水反应，B．钾与水反应。

（10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显橙红色的是        （填序号）。

A．溴化钠溶液，B．碘化钾溶液。

（11）用电子式表示MgCl₂的形成过程                      。

（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中。

试回答下列问题：

(1)B的名称是________，画出它的简单离子的结构示意图________．

(2)由A、B、C所形成化合物的电子式为________它是由________键和________键组成的________化合物．

(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为________、________；写出这两种物质间相互反应的离子方程式________．

(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

⑴用化学符号表示下列4种微粒：

A：__________；B：__________；C：__________；D：_______。

⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________。

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：

H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为      、         ，

（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                       

（4）单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为_________　 ；

（7分）工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：

2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+ 9H₂O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，    属于弱酸，电离方程式             。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是           （选填编号）。

    a．气态氢化物的稳定性        b．最高价氧化物对应水化物的酸性

    c．单质与氢气反应的难易      d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                       。

（4） Na₂CO₃俗称纯碱，属于   （填离子或共价）化合物。其中含有的化学键是          。