（每空1分，共7分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是                                                     。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；

    ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加 入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

      请问答下列问题。

(1)装置A的作用是                         。

(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体物质的电子式是             。

(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的           (填写上正确选项的字母)。

a．饱和食盐水          b．稀氢氧化钠溶液     c．乙醇                     d．四氯化碳

      该实验操作中所需的主要玻璃仪器是              (填仪器名称)。

(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。

           a．分液                                  b．蒸馏                           c．萃取

(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                     (按实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

（每空1分，共8分）

由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料

请回答下列问题：

（1）F的同分异构体有很多，其中属于芳香烃（除去F自身外）有          种，化合物E的官能团的名称：                     、                。

（2）写出下列反应过程的反应类型：A→B:                 、E→G                。

（3）写出B→C反应的化学方程式为                                                。

（4）若A在NaOH的醇溶液反应，生成物仍为卤代烃，且其结构存在顺反异构，那么，A所发生的反应的化学方程式为                                                                                。

（5）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H₂，则M的结构简式为_________       ____。（注：两个羟基连在同一碳上的结构不稳定）

（每空2分，共10分）物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：

（1）反应①的类型为            ，反应④的类型为          。

（2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为            。

（3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式                                                   。

①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰。

（4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C₁₄H₁₅NO₃），写出其结构简式                                                                        。

（5分）某有机物A含C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余含O，A的相对分子质量不超过300。A是α—氨基酸，分子中不存在甲基(-CH₃)，能与FeCl₃溶液发生显色反应，1molA最多能与3molNaOH完全反应。请回答：

（1）则该物质的分子式是什么？（3分）（注：要有计算过程）

（2）写出其物质的任一种符合要求的结构简式。（2分）

北京奥运会开幕式李宁点燃的奥运主火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为。下列说法中不正确的是（  ）

A．火炬燃烧时化学能只转化为热能

B、所有的燃烧反应都会释放热量

C、1 mol C₃H₈和5 mol  O₂所具有的总能量大于3 mol CO₂和4 mol H₂O所具有的总能量

D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　  ）

A．能够节约原料和能源                B．能够提高产品的产量

C．能够提高经济效益                  D．能够提高化学反应速率

已知破坏1 molH—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H₂与Cl₂生成1 mol HCL总的过程需要 （    ）

A．放热185kJ                  B.  吸热185kJ

C．放热92.5kJ                  D. 吸热92.5kJ

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不一定使反应速率加快的是（    ）

  A．增加硫酸的浓度                      B．加热

  C．滴加少量CuSO₄溶液                  D．不用铁片，改用铁粉

下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（    ）

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃   B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

一定温度下，某一密闭恒容容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（    ）

A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

B．容器内气体的密度不再随时间而改变

C．C物质的生成速率和分解速率相等

D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2