常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 （    ）

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（    ）

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L

B．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用做本实验的指示剂

常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（    ）

A．0.1mol/L氨水中：c(NH₄^＋)+ c(H^＋) = c(OH^－)

B．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄^2－)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH^－)= c(H^＋)

下列说法正确的是（   ）

A．K_W随溶液浓度的改变而改变

B．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的K_a越大，表明该酸的酸性越弱

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（   ）

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是 （    ）

A．NaOH     B．H₂SO₄         C．AgNO₃       D．Na₂SO₄

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)   ΔH = -38.6kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(l)  ΔH= -571.6 kJ·mol^-1

下列实验装置符合实验目的是（    ）

(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)  △H = -241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂ =             kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入        极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                  。

（9分）在25℃时，对于0.1mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将        （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因                   

             ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                     ；

（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁      V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式                                 。