常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) 

A．某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：

c(Na⁺) = c(SO₃^2-)+ c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)

C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是(　　) 

A．图1：负极反应是Fe－2e^－＝Fe²⁺

B．图2：酸性KMnO₄溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化

D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0”的平衡常数K_正、K_逆随温度的变化

下列各离子①R^-  ②R⁺  ③ R³⁺ ④RH₄⁺  ⑤ RH^-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(　　)                                                                                    

A.①②③                B.仅有②                C.②③④        D.①②⑤

下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是(　　)

A.在pH＝1溶液中：Fe^2＋、K^＋、NO₃-、Cl^—

B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－

C.在含有大量AlO₂^—的溶液中： NO₃-、Na^＋、Cl^－、Al³⁺

D.在由水电离出的c(H⁺)•c(OH^—)=10^—26的溶液中：K+、Na^＋、Cl^—、SO₄^2－

下列说法正确的是(　　)

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式 MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－) 。

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。则加入    Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

在容积一定的密闭容器中，可逆反应(　　)

A₂(g)+ B₂(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是

A．P₃<P₄，Y轴表示A₂的转化率      B．P₃<P₄，Y轴表示A₂的浓度

C．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的密度   D．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                 。

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，

c（OH^－）＝10^－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

该温度下水的离子积为　　　　　      　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu^2＋＋2e^－＝Cu      

b极：Fe－2e^－＝ Fe^2＋

该装置中原电解质溶液一定含有            （填序号）

A． Cu^2＋     B．Na^＋    C．Fe^2＋   D． Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄^2－(aq) 25℃ 时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到   mol·L^一1

如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200mL。

⑴电源F为____________极；第②极为__________极；  B池为___________池；

⑵A池中第②极上的电极反应式为__________________        ___；          

A池中第①极上产生气体体积为__________________ mL；（标准状况下）

(3) 通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度为               ;

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

（1）实验室用18.4 mol·L^―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需                       。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有                                、

                                      。(写出两个措施)

（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2―，写出此反应的离子方程式：

                                       。    

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2―转化为CrO₄^2―。滤液Ⅱ中阳离子主要有      ；但溶液的pH不能超过8，其理由是              。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是                   。

（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的化学方程式                          。

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学反应为：                                

（2）已知在一定温度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常数K₁；  

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常数K₂；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K₃；

则K₁、K₂、K₃之间的关系是：                            。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的正反应方向是        反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：          。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是               。

(6)工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，阳极电极反应式               ，阳极区逸出气体的成分为         __________(填化学式)。