（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y₂X₂的电子式为      ；它含有的化学键类型有     （填序号）。

A．离子键     B．极性共价键     C．非极性共价键      D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。

(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式____________________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。

（6分）32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求

(1) NO、NO₂的体积各为多少？

(2) 此硝酸的浓度为多少？

(10分)经研究知Cu^2＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____________________________________________________________________，

写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。

检查乙装置气密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。

 (4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

A．容器内的压强不随时间而变化

B．混合气的密度不再随时间而变化

C．A的质量不再改变

D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是

A．风力发电，让能源更清洁                      B．合成塑料，让材料更丰富

C．合成药物，让人类更健康                      D．环保涂料，让环境更宜居

共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是

A．Ar                B．SiO₂                     C．Na₂O₂                    D．金刚石

根据物质性质进行的分类正确的是

A．HF：弱酸                                         B．Mg(OH) ₂ ：强碱

C．ZnSO₄：难溶盐                                         D．Al₂O₃：碱性氧化物

下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是

A．           B．             C．X^3＋：1s²2s²2p⁶       D．

下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是

A．Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

B．H₂S＋H₂SO₄S↓＋SO₂↑＋2H₂O

C．Ag＋2HNO₃AgNO₃＋NO₂↑＋H₂O

D．3Fe₃O₄＋28HNO₃9Fe(NO₃)₃＋NO↑＋14H₂O

关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是

A．热稳定性：Ca(HCO₃)₂> CaCO₃     

B．常温时的溶解度：NaHCO₃< Na₂CO₃

C．等浓度时溶液的pH：KHCO₃ > K₂CO₃

D．等质量时与酸反应耗酸量：KHCO₃＝CaCO₃

为证明CuSO₄溶液显蓝色与Cu²⁺有关而与SO₄^2－无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是

A．观察硫酸溶液呈无色

B．观察硫酸铜粉末呈白色

C．往CuSO₄溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

D．往CuSO₄溶液中滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色