下列叙述正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（   ）

       A．常温下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

       B．在含硅原于数为0.0010N_A的硅酸胶体中，胶体粒子为0.0010mol

       C．在2S^2-+SO₂+4H⁺=3S↓+2H₂O反应中，每生成3mol S转移的电子数为4N_A

       D．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为6N_A

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

       A．在pH=0的溶液中：Cl^-、Na⁺、K⁺、C₆H₅—O^-（C₆H₅一为苯基）

       B．加入铝屑有氢气放出的溶液中：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^-、Br^-

       C．在H₂SO₃溶液中：HSO₃^-、K⁺、Cl^-、Ba²⁺

       D．在葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺

难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO₄溶解平衡：BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的下列说法正确的是（   ）

       A．溶液的温度升高，BaSO₄的溶度积常数不变

       B．在Na₂SO₄溶液中，BaSO₄的溶解度不变

       C．在BaCl₂溶液中，BaSO₄的溶度积常数变小

       D．精制NaCl时，在溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液是为了更好地除去SO₄^2-等离子

下列说法正确的是（    ）

       A．有机化合物在空气中都可燃烧

       B．同周期元素的第一电离能（I₁）从左到右依次增大

       C．分子晶体的熔点一定比金属单质的熔点低

       D．浓硝酸的还原产物是NO₂，稀硝酸的氮元素可被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强

以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：

       有关下列说法错误的是（    ）

       A．氨燃料电池在充电时，OH^-向电池的负极移动

       B．氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH₃-6e^-+6OH^-    N₂+6H₂O

       C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存

       D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

室温同浓度（mol/L）下列溶质的稀溶液：①KOH②NH₃·H₂O ③NaHCO₃④NH₄Cl⑤CH₃COOH⑥NaHSO₄⑦Ba（OH）₂⑧H₂SO₄⑨Ba（NO₃）₂溶液的pH从大到小的排序正确的是

       A．⑦①③②⑨⑤④⑥⑧                                 B．⑦①②③⑨④⑤⑥⑧

       C．⑧⑥⑤④⑨③②①⑦                                 D．①⑦②③⑨④⑥⑤⑧

（14分）

       X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY₂和Y₃都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。

（1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为                          ；X³⁺最外层电子数为             ；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是         。（填化学式）

（2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：         。

（3）检验ZY₂的方法是（写出操作步骤和实验现象）            。

（4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e^-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是                         。

（17分）

       苯乙酮（）是最简单的芳香酮，它是制备药物、调味剂、有机高聚物和催泪瓦斯等的中间体。合成苯乙酮有如下两条路线：

（1）A的结构简式为          ；苯乙酮分子中官能团的名称是          。

（2）反应①的反应类型是         ；反应②的化学方程式为            。

（3）D很不稳定．可以发生合成路线中的两种分解反应生成另一种产物。写出D分解后的另一种物质的结构简式：分解反应①         ；分解反应②            。

（4）写出同时符合下列条件的苯乙酮的同分异构体的结构简式              。

       ①属芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上一取代物有4种。

   （5）异丙苯具有的化学性质有           。（填编号）

       a.能催化加氢

       b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

       c.在催化剂作用下与液溴发生取代反应

       d.能与乙醇反应生成芳香醚

       e.能与饱和溴水发生取代反应

（15分）

（1）电解精炼铜阳极的主要反应是         ，还会发生的反应有      （任写一个）。

（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

       请回答下列问题：

       ①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                         。

       ②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                   。

       ③反应I中肼（N₂H₄）的作用是                                。

       ④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反应中每消耗lmol氧化剂要转移            mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗       L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。

（12分）

       某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性。

       [实验设计]

       为了达到实验目的．必须控制实验条件。你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满

   （1）                          ；（2）                          ；

   （3）                          ；（4）                          。

       [实验探究]

       该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H⁺）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）。下图是反应到t₁s时电脑记录的曲线：

       [交流与表达]

       根据上述c(H⁺)随时间t的变化曲线回答下列问题：   

（1）表示金属活动性最弱的金属与H⁺反应的变化曲线是      （填“a”、“b”或“c”编号）。   

（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H₂）；溶液中H⁺浓度的减少△c(H⁺)；固体减少的量△m或△n。在0一t₁s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：

       A若以溶液中c（H⁺）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为      ；

       B若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为       ；

       C若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为      。