为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

A．①②③     B．②③④     C．①③④     D．①②③④

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2-+O₂ + aOH^－==Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是                                           

A．a＝4                 B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O₃^2-是还原剂         D．每有1 mol O₂参加反应，转移的电子总数为4 mol

下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是

A.Na₂SO₄          H₂SO₄        AlCl₃          BaCl₂

B.HCl                   NaOH            K₂SO₄                       NaHCO₃

C.NaAlO₂                           KNO₃                         NaCl              NaHSO₄

D.NaOH                FeCl₃                          MgCl₂                        K₂SO₄

300 mL 2 mol·L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3．36 L NO （标准状况）

和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol·L的NaOH 溶液，使铝镁铁

元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH 溶液的体积是                 （    ）

A． 150mL           B． 200 mL           C． 450 mL            D．无法计算

为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是                                   （    ）

①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

③分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色浑浊

④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊

A．①③⑤   B．②④ C．①⑤     D．③

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是

① C、CO        ② AlCl₃ 、Al(OH)₃

③ Fe、Fe(NO₃)₂    ④ Na₂CO₃ 、NaHCO₃

A．①②③         B．①②         C．③④         D．①②③④

A：下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计、  ②容量瓶、 ③滴定管、 ④烧杯、 ⑤蒸馏烧瓶、

⑥量筒、   ⑦玻璃棒、 ⑧蒸发皿

在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）　　　　　（填编号）；

标有“0”刻度的有　　　　　         （填编号）

对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有　　　　　 （填编号）；

使用时必须检查是否漏水的有　　　　　（填序号）；

B：现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是            ；

②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH)＝　　　　　    ；

C：拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）　　　　

A、400mL   B、250mL  C、100mL    D、50 ml

D：“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中： ①试管   ②分液漏斗   ③细口试剂瓶   ④广口试剂瓶   ⑤集气瓶    ⑥滴瓶  肯定用不到“磨砂” 处理的有　　　　　     （填序号）。

有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；

⑵过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

⑶在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此实验推断：该粉末中一定含有_________________________________________；

一定不含有_______________________；可能含有____________________。（填化学式）

下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是      （填气体

的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是       。

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上

表中的空格中。

（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

 ①通入氯气后，A中的现象是                                    ,整套实验装置存

在的明显缺陷是                                    。

②C装置中发生反应的离子方程式为:                       。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：                                                         

（4）若用排空气法收集Cl₂，在右边方框内画出气体收集装置图。

硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

  甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：

                                                                             。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：                    。

（3）本实验的关键在于关闭气体流量计的时机,请问应当在什么时候关闭活塞A:     。

乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤①中反应的化学方程式                                         。

（5）如何判断步骤②中沉淀是否完全的方法                                   。

（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）

为                            （用含有V、m的代数式表示）。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液，其余步骤与方案乙相同。

（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：

                                                                        。