.A.B.C.D.E五种溶液分别是NaOH.NH3·H2O.CH3COOH.HCl.NH4HSO4中的一种.常温下进行下列实验:①B.D均能与pH=3的A溶液反应.当它们以等物质的量混合时均能恰好反应——青夏教育精英家教网—

(10分）_.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②浓度均为0.1mol·L^－¹C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是，E是；

（2）用水稀释0.1 mol·L^－¹B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)

a． b． c．c(H⁺)·c(OH^－） d．n(OH^－)

（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

a．反应所需要的时间E>A b．开始反应时的速率A>E

c．参加反应的锌粉物质的量A=E d．E溶液里有锌粉剩余

（4）室温下，向0.01mol·L^－¹C溶液中滴加0.01mol·L^－¹D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。

（10分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。

（1）W在元素周期表中的位置是周期族。

（2）工业合成XQ₃是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是。（填写序号）

A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XQ₃及时分离出去 D. 增大反应体系的压强

（3）2.24 L（标准状况）XQ₃被200 mL l mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。（用离子符号表示）

（4）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应是。

（5）已知：W（s）+Y₂（g）=WY₂（g）；H=－393.5kJ/mol

WY（g）+Y₂（g）=WY₂（g）；H=－238.0kJ/mol。则 24g W与一定量的Y₂反应，放出热量362.5kJ，所得产物成分及物质的量之比为。

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为。

据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 ( )

(A)136 (B)50 (C)86 (D)222

下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是（）

A．高纯硅可用于制造半导体材料

B．SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐　　　

D．Si₃N₄是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机

下列除杂的操作方法正确的是（）

A．NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥

B．食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C．Cl₂中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气

D．CO₂中混有少量的SO₂气体：通过饱和NaHSO₃溶液洗气

在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）

A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH₄C1固体的方法

D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是（）

短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）

A、M²⁺的离子半径比N^2-小 B、M的原子序数比N小

C、M和N原子的电子层数相等 D、M和N原子最外层电子数相等

向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是（）

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