（16分）向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t₀～t₁ 阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t₃～t₄阶段为使用催化剂．

 请回答下列问题：

(1)若t₁＝15 min，则t₀～t₁阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为            。

 (2) t₄～t₅阶段改变的条件为         ，B的起始物质的量浓度为                       ，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁=              (保留两位小数)，

K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为                         (用“>”、“<”或“＝”连接)．

 (3) t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式                    

                                                                             。

 (4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为                          .

【解析】（1）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像I可知在15min内C的浓度变化量是0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，所以速率为

（2）由图像Ⅱ可知，在t₄～t₅阶段反应速率减小，但平衡不移动，所以改变的条件不可能是温度和浓度，由于在t₃～t₄阶段为使用催化剂，所以该阶段只是降低压强。这说明改变压强平衡不移动，因此反应前后体积是不变的。根据图像I可知A是反应物，C是生成物，二者的变化量之比是2︰3，所以要使反应前后体积不变，B只是反应物，及反应的方程式为2A＋B3C。C的浓度增加了0.3mol/L，则B的浓度减少了0.1mol/L，所以B的起始浓度是0.4mol/L＋0.1mol/L＝0.5mol/L。在t₁～t₂阶段平衡是ABC的浓度（mol/L）分别为0.8、0.4、0.6，所以平衡常数为。因为平衡常数只与温度有关，根据图像可知在t₅～t₆阶段，正逆反应速率同时增大，但平衡向正反应方向移动，因为该条件只能是温度且是升高温度，所以反应是吸热反应，因此K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为K₁=K₂=K₃=K₄<K₅。

（3）根据题意科判断，每消耗0.01molA，反应就吸收能量akJ，所以反应的热化学方程式为2A_(g)+B_(g)⇋3C_(g)     △H＝＋200kJ/mol。

（4）因为容器容积不变（容器容积是2L），所以要使平衡等效，则起始物质的物质的量是相等的。根据题意可知起始时AB的物质的量分别为2.4mol和1.2mol，则把cmol的C转化为AB，则AB的物质的量（mol）分别是a＋2c/3、b＋c/3，所以关系式必须满足a＋2c/3＝2.4、b＋c/3＝1.2.

下列说法中不正确的是(   )

A.如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一

B.物质燃烧一定是放热反应

C.绿色植物进行光合作用时太阳能转化为化学能

D.增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(    )

A．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)   △H= —890 kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)   △H= +890 kJ/mol

C．2CH₄(g)+4O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(1) △H= +1780 kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+O₂(g)==1/2CO₂(g)+H₂O(1)  △H= —890 kJ/mol

可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是(   )

A．B和C可能都是固体             　 B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体      　D．B和C不可能都是气体

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O₂(g) =CO₂(g)，⊿H =-393.51Kj/mol；C(金刚石) + O₂(g)= CO₂(g)，⊿H =-395.41Kj/mol  。据此推理下列结论中，正确的是（    ）。

A．金刚石比石墨稳定

B．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

C．石墨的能量比金刚石的能量高

D． 石墨转化为金刚石是物理变化

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是（   ）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃                B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃                D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O₂(g) === CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) === CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

则C(s)+CO₂(g)=== 2CO(g) 的△H 为（    ）

A. +172.5 kJ• mol^-1               B. +283.5 kJ• mol^-1

C. -172.5 kJ• mol^-1               D. -504 kJ• mol^-1 

下列叙述不正确的是(    )

A．PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的PH大于后者

B．PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

C．等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H₂的速率大于后者，最终产生的H₂相等。

D．等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500下的催化氧化,2SO₂+O₂2SO_3,这是一个正反应放热的可逆反应在,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是(    )

A.使用催化剂是为了加快反应速率.

B.在上述条件下SO₂不可能100%的转化为SO₃

C.为了提高SO₂转化率,应适当提高O₂浓度

D.达到平衡时,SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是(   )

A.Na₂CO₃ NaHCO₃  NaCl  HCl

B.Na₂CO₃ NaHCO₃  HCl  NaCl

C.(NH₄)₂SO₄  NH₄Cl  NaNO₃  Na₂CO₃

D.NH₄Cl   (NH₄)₂SO₄  Na₂CO₃    NaNO₃