根据下列金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是(　　)


  1. A.
    Cu与Al
  2. B.
    Fe与Cu
  3. C.
    Fe与Na
  4. D.
    Al与Na

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是


  1. A.
    7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NA
  2. B.
    2.0 gD2O(重水)含有的质子数是NA
  3. C.
    标准状况下，0.5 NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L
  4. D.
    4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 NA

下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是
①溶解物质时搅拌②蘸取少量溶液作焰色反应③蘸取少量溶液测PH值④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ②④
  3. C.
    只有④
  4. D.
    全部错误

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关 N（NO2）3的说法正确的是（　　）。


  1. A.
    分子中N、O间形成的共价键是非极性键
  2. B.
    分子中四个氮原子共平面
  3. C.
    该分子中的中心氮原子采取sp3杂化
  4. D.
    15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L(标准状况下），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的PH=0，则下列叙述中错误的是


  1. A.
    气体A为二氧化硫和氢气的混合物
  2. B.
    气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
  3. C.
    反应中共消耗锌97.5g
  4. D.
    反应中共转移电子1.5mol

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


  1. A.
    1molMgCl2中含有的离子数为2NA
  2. B.
    100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
  3. C.
    0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA
  4. D.
    标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为


  1. A.
    6∶1
  2. B.
    3∶1
  3. C.
    2∶1
  4. D.
    1∶2

设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是


  1. A.
    1mol Al3+离子含有的核外电子数为10NA
  2. B.
    1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
  3. C.
    10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
  4. D.
    10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

下列“化学与生活”的说法不正确的是(　 　)


  1. A.
    硫酸钡可用于钡餐透视
  2. B.
    为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理
  3. C.
    明矾可用于水的消毒、杀菌　
  4. D.
    食醋可用于除去热水瓶中的水垢

在①丙烯　②乙烯　③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ③④
  4. D.
    ②④
 0  4090  4098  4104  4108  4114  4116  4120  4126  4128  4134  4140  4144  4146  4150  4156  4158  4164  4168  4170  4174  4176  4180  4182  4184  4185  4186  4188  4189  4190  4192  4194  4198  4200  4204  4206  4210  4216  4218  4224  4228  4230  4234  4240  4246  4248  4254  4258  4260  4266  4270  4276  4284  203614 

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