已知KClO₃与浓HCl反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O若用K³⁵C1O₃与H³⁷Cl作用，则下列说法正确的是(     )

A．所得氯气的相对分子质量约为71        B．KCl中只含³⁷C1

C． KCl中既含³⁵C1又含³⁷Cl              D． 被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶5

第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（     ）

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸  

B．X元素的氢化物的化学式一定为H₂X

C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 

 D．X的单质一定不是良好的半导体材料

元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（    ）

    A.能与水反应       B.能与硫酸反应    C.不能与氢氧化钠反应   D.能与碳酸钠反应

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是（    ）

A.它是一种共价化合物                    B.它既含离子键又含共价键

C.它不可能与NaOH溶液反应        D.它受热时，不能分解产生有色气体

某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应后Cr和一部分Fe呈+3价，且反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（    ）

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)        B．处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量为nx/2

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol        D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x=y

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（    ）

（16分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是      。

⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，

请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________________________________________________。

⑶元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ________________________________。      

⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，写出负极的电极反应为___________________________。

（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈    色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因                     。

（6）在一定条件下，元素⑦与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H₂反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)  　　　 。

（6分）【Ⅰ】 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)  2C(g)＋2D（g），

反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为                   ；

（2）反应前A的物质的量浓度是               ；

【Ⅱ】 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂ ，发生2 SO₂ ＋ O₂  2 SO₃反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO₂的转化率为______________。

（8分）A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为120，且都溶于水；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：

（1）写出化学式：F____________；G___________；D___________；H___________。

（2）写出反应②的离子方程式：

②：_______________________________________________________。

（3）写出一个由I生成D的化学方程式：_______________________________。

（10分）（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe³⁺ +2I^- ＝2Fe²⁺ + I₂。请完成相关的实验步骤和现象。

可选试剂：①0. 1mol·L ^－1KI溶液；②0. 1mol·L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

实验步骤：

①取5mL 0. 1mol·L ^－1 KI溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml）0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液

②充分反应后，将溶液分成三份

③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂         （填试剂序号），若现象为                      ，则说明该反应有一定的限度。

（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察            （填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe³⁺浓度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更为合理，其理由是                       。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是          （填序号）。

  ①收集40ml气体所需要的时间 ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度