按系统命名法，下列名称不正确的是（    ）

A．2一甲基丁烷                      B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷                   D．2一乙基丙烷

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(　　)

A．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

B．装置Y中负极的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．该系统中只存在3种形式的能量转化

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

（4分）（1）写出下列物质的电子式：  HClO          

(2) 用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl₂                                 

（4分）原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O 　     Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－

电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

（3分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：

NO₂+CO CO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol ，则：

（1）此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为                       。

（2）2 min时，容器内气体的总物质的量为              。

（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量         （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。

（6分）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于电子层数（n）时，该元素属于非金属元素，其数学表达式为n≥2；（n-m）≥0时是金属元素；（n-m）＜0时是非金属元素。试回答以下问题：

（1）第n周期有      种主族金属元素。有      种非金属元素。

（2）第m主族有      种非金属元素。

（3）根据以上规则，预言未来发现的第七周期元素中，有      种非金属元素，其理由是                                                                         。

（5分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是      。

A．H₂          B．Cl₂          C．Br₂      D．I₂

（2）X₂+H₂2HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？        

（3）相同条件下，X₂ (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是       。

（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？       （回答“能”或“不能”）。你的依据是                                                                       。

（6分）短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ₃的化合物。

（1）（XZ₄）₂W属于离子化合物，写出此化合物的化学式_________________。

（2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。A物质生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。

（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________

____________________                                                  _；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________                   ；

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄

溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁＝__________，V₆＝__________，V₉＝________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。

（6分）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

(1) 假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，

请写出化学方程式：

_____________________________________________________。

(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为________。

A．CH₃Cl　HCl

B．CCl₄　HCl

C．CH₃Cl　CH₂Cl₂

D．CH₃Cl　CH₂Cl₂　CHCl₃　CCl₄　HCl

(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是

________________________________________________________________________。

A．升高             B．降低             C．不变             D．无法确定

(4)若水中含有Na₂SiO₃，则在U形管左端会观察到

________________________________________________________________________。

(5)右端玻璃管的作用是______________________________________。