(5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO₂，建立如下平衡：2NO₂  N₂O₄，测得NO₂的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO₂，待新平衡建立时，又测得NO₂的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为___           _。

（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NO_x ，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是      。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高

（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：

①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为____________     ____，

②如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则正极反应式为_____           ___________，

③如把H₂改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为                            

（10分）甲醇(CH₃OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．

（1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。

①请写出该反应的热化学反应方程式：                                                     利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：    

②从反应开始到达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为                  。

③A中达到平衡时CO₂的转化率为            ，B中a=          。

（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，其装置如图：

①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式                                       。

②反应一段时间后，正极附近的碱性          （增强。减弱  不变）

（8分）如下图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时A、B的体积均为a L，在相同温度和有催化剂条件下，两容器中各自发生反应：

X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+W(g)（正反应为放热反应）达到平衡时A容器的体积为1.2a L。

(1)  A中X的转化率α_A=        

(2)  A、B中X的转化率α_A       α_B（填 >、< 或 = ）

(3)  打开K，一段时间又达到平衡时A的体积为     L（连通管中气体体积忽略不计）

(4)  在(3)达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积      （填变大、变小或不变）

（7分）在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N₂＋3H₂⇌2NH₃已知加入1 mol N₂、4 mol H₂时，达到平衡后生成a mol NH₃（见表中已知项），在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中空白。

（8分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的组成元素的离子半径是第三周期元素中离子半径最小的。N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为                   ；F的电子式为                        。

（2）反应②的离子方程式为_______________________________________________。

反应③的化学方程式为_______________________________________________。

（3）若向100 mL  盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干

得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)

下列叙述正确的是                                 (　　)

A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是    （    ）

①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H⁺离子的半径

A．①④⑤             B．②④⑥          C．④⑤⑥        D．③⑤⑥

下列事实与氢键有关的是     （    ）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（     ）

A. ⅢA      B.ⅣA        C.ⅥA          D.ⅤA 

下列说法中正确的是                        （    ）

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体

A．③⑥⑦           B．⑥         C．③④⑤         D．①②⑥⑦